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【題目】已知某化合物的晶體是由以下最小單元密置堆積而成的,關于該化合物的以下敘述中錯誤的是

A. 1 mol該化合物中有1 mol Y B. 1 mol該化合物中有1 mol Ba

C. 1 mol該化合物中有7 mol O D. 該化合物的化學式是YBa2Cu3O7

【答案】B

【解析】

由晶胞結構可以知道，Y原子位于頂點，Ba原子位于棱上，Cu原子位于晶胞內部，O原子晶胞內部與面上，利用均攤法計算原子數目，進而確定化學式。

由晶胞結構可以知道，Y原子位于頂點，晶胞中Y原子數目為8×=1，
Ba原子位于棱上，晶胞中Ba原子數目為8×=2，
Cu原子位于晶胞內部，晶胞中Cu原子數目為3，
O原子晶胞內部與面上，晶胞中O原子數目為2+10×=7，
故該晶體化學式為YBa2Cu3O7，
故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置．

（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→_____→_____→d；

（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈，Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有碳粉，發生氧化還原反應，生成CO2和HCl（g），發生反應的化學方程式為_____．

（3）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，此時B中的現象是_____，B的作用是_____．

（4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上（如圖），等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是_____（填“上層液”或“下層液”），能使有色布條褪色的是_____（填“上層液”或“下層液”）．

（5）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖．_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是（ ）

A. CO+H2OCO2+H2B. CuO+H2Cu+H2O

C. 2F2+2H2O═4HF+O2D. 3NO2+H2O═2HNO3+NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數，下述正確的是（ ）

A.64gSO2含有硫原子數為2NA

B.NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質量比等于16∶1

C.28g氮氣所含的原子數目為NA

D.標準狀況下，22.4L的水含有 NA個水分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計了如下實驗裝置，進行濃硫酸與蔗糖的反應實驗。

（1）實驗開始時，先在燒瓶中加入15g蔗糖，并滴入幾滴水使蔗糖完全濕潤，然后從分液漏斗中加入15mL濃硫酸，水的作用是_________。

（2）實驗中燒瓶內黑色物質疏松膨脹的原因是________（用化學方程式表示）。

（3）為了檢驗實驗中產生的CO2，請描述接口a之后的實驗操作及現象_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1807年化學家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔融)O2↑+4Na+2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關說法正確的是

A. 戴維法制鈉，陽極的電極反應式為：Na++e-=Na↑

B. 蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的金屬性比鈉的強

C. 若用戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，兩方法轉移電子總數相等

D. 還可以用電解熔融氯化鈉法制鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大。B原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍。A的一種原子中，質量數與質子數之差為零。D元素原子的最外層電子數為m，次外層電子數為n。E元素原子的L層上電子數為(m＋n)，M層上電子數為。請回答下列問題：

（1）B元素是________，D元素在周期表中的位置是________。

（2）C與E形成的化合物E3C屬于________(填“原子”“離子”或“分子”)晶體。

（3）由A、D、E元素組成的化合物中存在的化學鍵類型是________。

（4）寫出一個E和D形成的化合物與水反應的離子方程式：_________________________。

（5）已知：甲＋H2O→丙＋丁，該反應不是氧化還原反應。若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結構模型如下圖所示，丙具有漂白性。丁與H2O有相同的電子總數，則丁的電子式為_________________。

（6）與D同主族且上下相鄰的元素M、N，原子電子層數M>N>D，三種元素的氫化物的穩定性由大到小的順序是________________________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物N()是一種常見的有機合成中間體，在生產中用途廣泛。

有機物A為原料合成M和N的路線如下所示：

已知：I.R-CH=CH2+HBr R-CH2CH2Br

II.R-CH2-CN R-CH2-COOH

請回答下列問題：

(1)A分子中共面的原子數最多為___________個，－CN的電子式為___________。

(2)②的反應類型為___________，E分子中所含官能團的名稱為___________，G的結構簡式為______________________。

(3)寫出反應⑤的化學方程式__________________________。

(4)寫出M在酸性條件下水解的化學方程式______________________。

(5)D的同分異構體中，能發生銀鏡反應，且能與鈉反應放出H2的共有___________種，寫出核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：1：2：6的一種同分異構體的結構簡式：___________。

(6)結合信息，寫出用E和乙醇為原料制備化合物N的合成路線：(其他試劑任選)___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煙氣(主要污染物SO2、NOX)經O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中的SO2、NOx 的含量。

(1) O3氧化煙氣中SO2、NOx 的主要反應的熱化學方程式為： NO(g)＋O3(g)NO2(g)+ O2(g) ΔH＝－200.9 kJ·mol-13NO(g)＋O3(g)3NO2(g) ΔH＝－317.3kJ·mol-1。則2NO2(g)2NO(g)+O2(g)的ΔH＝_____________kJ·mol-1

(2)T℃時，利用測壓法在剛性反應器中，投入一定量的NO2發生反應3NO2(g)3NO(g)＋O3(g)，體系的總壓強 p隨時間 t的變化如下表所示：

反應時間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強/MPa

20.00

21.38

22.30

23.00

23.58

24.00

24.00

①若降低反應溫度，則平衡后體系壓強 p______24.00 MPa(填“>”、“<”或“＝”),原因是____________。

②15min 時，反應物的轉化率 α=______。

③T℃時反應3NO2(g) 3NO(g)＋O3(g)的平衡常數Kp=____________(Kp 為以分壓表示的平衡常數，分壓等于總壓乘以該氣體的物質的量分數)

(3)T℃時，在體積為2L的密閉剛性容器中，投入2 mol NO2發生反應2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，實驗測得：v正=k正 c2(NO2)，v逆=k逆 c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。在溫度為T℃時NO2的轉化率隨時間變化的結果如圖所示(反應在5.5min時達到平衡)：

①在體積不變的剛性容器中，投入固定量的NO2發生反應，要提高NO2轉化率，可采取的措施是______________、___________。

②由圖中數據，求出該反應的平衡常數為_________。

③計算A 點處v正/v逆=_________________________(保留1位小數)。

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