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【題目】下列描述中不正確的個數是

①鋁在空氣中很容易燃燒

②明礬在水中能生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

③含硅4%的鋼具有良好的導磁性，可用來制造變壓器鐵芯

④滴有酚酞溶液的水中加Na2O2，溶液變紅

⑤取等量的兩瓶失去標簽的Na2CO3和NaHCO3無色飽和溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液， 生成白色沉淀的是Na2CO3溶液

⑥鐵紅是磁性氧化鐵，常用作紅色油漆和涂料

⑦鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2

A. 2個 B. 3個 C. 4個 D. 5個

【答案】D

【解析】

①鋁表面有致密氧化膜，使鋁不容易燃燒，故①錯誤；②明礬可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可用于凈水，故②正確；③變壓器的硅鋼片含硅4%，其余為鐵，具有很好的導磁性，主要用作變壓器鐵芯，故③正確；④過氧化鈉與水反應首先生成過氧化氫，滴有酚酞溶液的水中加Na2O2，溶液先變紅后褪色，故④錯誤；⑤Na2CO3和NaHCO3均能與Ba(OH)2溶液反應，生成白色碳酸鋇沉淀，故⑤錯誤；⑥鐵紅為氧化鐵，性質穩定，顏色為紅棕色，可用作紅色油漆和涂料，磁性氧化鐵為Fe3O4，故⑥錯誤；⑦高溫下，Fe和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故⑦錯誤；不正確的有①④⑤⑥⑦，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】世界能源消費的90%以上依靠化學技術。

(1)工業制氫的一個重要反應是利用CO還原H2O(g)。已知：

C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－394 kJ·mol－1

2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－222 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1

則CO還原H2O(g)的熱化學方程式為__________________。

(2)氫能被視為最具發展潛力的綠色能源，寫出堿式氫氧燃料電池工作時的負極電極反應式：______________________________________________________________。

(3)一種新型鋰離子二次電池——磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池。作為正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時的局部放大示意圖如下圖，寫出該電池充電時的陽極電極反應式：___________。

(4)LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，其電解法制備裝置如下圖。氣體a通入淀粉KI溶液中，發現溶液變藍，持續一段時間后，藍色逐漸褪去。則M極為電源的_______(填“正”或“負”)極，B極區電解液為_______(填化學式)溶液，該離子交換膜是_______(填“陽”或“陰”)離子交換膜，解釋藍色褪去的原因_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是

A. 能表明I－的還原性弱于SO2的現象是B中藍色溶液褪色

B. 裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C. 為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

D. 為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學-物質結構與性質）氮及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題:

(1)在基態15N原子的p能級上存在_____個自旋方向相同的電子；CN—中σ鍵與π鍵數目之比為_____。

(2)堿性肥料氰氨化鈣(CaCN2)的組成元素中第一電離能最小的是_______(填名稱)。

(3)化合物(CH3)3N能溶于水，其原因是____________________________________，(CH3)3N與鹽酸反應生成[(CH3)3NH]+，該過程新生成的化學鍵類型為_______________。

(4)陽離子[(CH3)3NH]+和陰離子A按個數比4:1組成化合物，陰離子A的結構如下圖所示，則s原子的雜化軌道類型是__________，陰離子A的化學式為_______________。

(5)立方氮化硼晶胞如下圖所示(白球為氮原子，黑球為硼原子)，則硼原子的配位數為___；若晶胞邊長為acm，則立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式，阿伏加德羅常數用NA表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)常溫下，將1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100mL,稀釋后的溶液中=_________。

(2)某溫度時，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH 為11，則該溫度下水的離子積常數Kw=_________。該溫度_________(填“高于“或“低于")25℃。

(3)常溫下,設pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+濃度為c2,則=_________。

(4)常溫下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，若所得混合溶液呈中性，則a∶b=_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

A. 1mol Na2O2固體中含離子的總數為4NA

B. Na2O2與H2O反應生成1.12LO2(標準狀況)，反應中轉移的電子數為0.2 NA

C. 1mol氧氣與鈉反應，轉移的電子數為4NA

D. 將1mol甲醇(CH4O)完全燃燒生成的CO2和水蒸氣通過足量的Na2O2固體，充分反應后固體增重32g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化合物CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH 的說法不正確是（ ）

A. 能發生加成、取代和消去反應 B. 存在順反異構體

C. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. 能和NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物的結構簡式可進一步簡化，如：

CH3CH2CH2CH3： ，：，CH3CH=CHCH3 ：

（1）寫出下列有機物的結構簡式：

2，2，3，3-四甲基戊烷：____________________；

3，4-二甲基-4-乙基庚烷：____________________。

（2）寫出下列物質的分子式：

：__________________________；：__________________________。

（3）用系統命名法命名下列物質：

____________________。

____________________。

____________________。

____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C60具有完美的球形結構。之后Si60、N60球形分子被不斷制備出來�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Si的核外電子排布式為___________，C和N元素中第一電離能較大的是___________。

（2）富勒烯衍生物具有良好的光電性能，富勒烯（C60）的結構如上圖所示， C60屬于________晶體；

（3）N60的晶體中存在的作用力有___________（填字母標號）。

A．共價鍵 B．離子鍵 C．氫鍵 D．范德華力 E．配位鍵 F．金屬鍵

（4）氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構成：已知其陰離子構型為平面正三角形，則其陽離子的構型為______形，陽離子中氮的雜化方式為_________。

（5）金屬 M（相對原子質量為 m）與 N60形成的化合物晶體結構如上圖所示（其中白球代表 N60，黑球代表金屬 M），若其晶胞邊 長 為kpm，NA代 表 阿 伏 加 德 羅 常 數 的 值 ， 則 其 密 度 為_____g·cm—3，該化合物中 N60的配位數為_________。

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