下列判斷中一定正確的是
| A．若R2-和M+的電子層結構相同，則原子序數：R>M |
| B．若X、Y都是氣態氫化物，且相對分子質量：X>Y，則沸點：X>Y |
| C．若M、N是同主族元素，且原子序數：M>N，則非金屬性：M>N |
| D．若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質量：X>Y，則X失電子能力比Y的強 |
D
解析試題分析：A、若R2-和M+的電子層結構相同，則離子的核外電子數相同。由于前者是陰離子，質子數＝核外電子數－2，后者是陽離子，質子數＝核外電子數＋1，所以原子序數：R＜M，A不正確；B、一般情況下，氫化物的相對分子質量越大，沸點越高。但由于HF、H2O以及NH3分子中存在氫鍵，因此沸點高于同主族元素氫化物的沸點，B不正確；C、同主族自上而下，非金屬性逐漸減弱，因此若M、N是同主族元素，且原子序數：M>N，則非金屬性：M＜N，C不正確；D、同主族自上而下金屬性逐漸增強，相對原子質量逐漸減小，所以若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質量：X>Y，則X失電子能力比Y的強，D正確，答案選D。
考點：考查核外電子排布、元素周期律的應用與判斷等
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，Z的核電荷數是Y的2倍，W的最外層電子數是其最內層電子數的3倍。下列說法不正確的是
| A．原子半徑：Z＞W＞R |
| B．對應的氫化物的熱穩定性：R＞W |
| C．W與X、W與Z形成的化合物的化學鍵類型完全相同 |
| D．Y的最高價氧化物對應的水化物是弱酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法中正確的是
| A．第ⅤA族與第ⅦA族的短周期元素的原子間構成的所有分子，其原子均滿足最外層8電子結構 |
| B．第ⅠA族元素單質熔沸點隨著核電荷數的遞增而升高 |
| C．因為F的非金屬性強于Cl，所以HF的酸性強于HCl |
| D．離子半徑：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(Al3+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是
| A．離子半徑的大小順序為：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+) |
| B．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強 |
| C．元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產物中既含共價鍵又含離子鍵 |
| D．X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是
| A．原子化熱：Y＞Z |
| B．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物 |
| C．氣態氫化物的熱穩定性：R＜W |
| D．Y和Z兩者最高價氧化物的晶格能Z＞Y |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
能說明Al的金屬活動性比Cu強的事實是
| A．以鋁為陽極、銅為陰極電解硫酸銅溶液時，陽極鋁溶解 |
| B．與氯氣反應時，鋁失去3個電子，而銅失去2個電子 |
| C．常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發生鈍化 |
| D．常溫下將鋁和銅用導線連接放入到稀鹽酸中，鋁為負極 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
| A．同種元素的原子均具有相同的質子數和中子數 |
| B．不同元素的原子構成的分子只含極性鍵 |
| C．第三周期中的非金屬元素的氣態氫化物還原越強，對應元素的最高價含氧酸酸性越弱 |
| D．第ⅦA族元素從上到下單質及對應的氣態氫化物的沸點均逐漸升高。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置。下列敘述正確的是
| A．多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較高 |
| B．原子核外電子的數目越多，電子的運動狀態就越多 |
| C．軌道表示式，是對原子核外電子運動狀態最完美的描述 |
| D．所有元素原子的最外層電子數都等于該元素的最高化合價 |
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