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高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型、高效、多功能的水處理劑．濕法制備的離子反應方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-→2FeO42-+3Cl-+5H2O；干法制備化學反應方程式：2FeSO4+4Na2O2→2Na2FeO4+2Na2SO4．有關分析錯誤的是（　　）
A、等物質的量Na2FeO4氧化能力優于次氯酸鈉B、濕法中氫氧化鐵被氧化C、干法中每生成1mol Na2FeO4轉移3mol電子D、高鐵酸鈉的氧化性大于次氯酸鈉
分析：A．根據等物質的量的氧化劑得電子數目判斷；
B．濕法中鐵元素化合價升高；
C．鐵元素化合價由+2價升高到+6價；
D．根據氧化劑氧化性大于氧化產物的氧化性判斷．
解答：解：A．用作凈水劑時，1molNa2FeO4可到3mol電子，被還原生成Fe（OH）3，1molNaClO得2mol電子，被還原生成Cl-，則等物質的量Na2FeO4氧化能力優于次氯酸鈉，故A正確；
B．濕法中鐵元素化合價升高，被氧化，故B正確；
C．干法制備中鐵元素化合價由+2價升高到+6價，則每生成1mol Na2FeO4轉移4mol電子，故C錯誤；
D．氧化還原反應中，氧化劑氧化性大于氧化產物的氧化性，可知次氯酸鈉的氧化性較強，故D錯誤．
故選CD．
點評：本題考查氧化還原反應知識，為高考高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度解答該類題目，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?商丘二模）如圖為一些物質間的相互轉變關系，反應①在工業上可用來生產化合物C，反應⑤在工業上可生產化合物J（Na2FeO4），反應①、②、④和⑤均是在水溶液中進行的反應．常溫下，D、E、G均是氣體，B是無色液體；F的水溶液可作為殺菌消毒劑；H是一種鐵礦石的主要成分，它由兩種元素組成，且其中鐵元素的質量分數為70%．

請回答下列問題：
（1）工業上利用反應①生產化合物C，得到化合物C的電極名稱是
陰極
陰極
．
（2）化合物F中陰離子的電子式為
．
（3）反應②的化學方程式為
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．
（4）反應⑤的離子方程式為
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
．
（5）高鐵酸鈉（Na2FeO4）既能殺菌消毒又是一種“綠色環保高效”的凈水劑，其原因為：①
高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有強氧化性
高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有強氧化性
．②
高鐵酸鈉被還原為三價鐵離子，三價鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物和雜質形成沉淀，使水澄清
高鐵酸鈉被還原為三價鐵離子，三價鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物和雜質形成沉淀，使水澄清
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

含鐵元素的物質有很多，它們對人體健康、生產生活都有重要作用，請完成以下填空：
（1）指出下列化合物中鐵元素的化合價（O均為-2價）：
FeO
+2
+2
  Fe2O3
+3
+3
  Na2FeO4
+6
+6

（2）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3（紅棕色粉末）并加入適量鹽酸，反應后得到棕黃色FeCl3溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到Fe（OH）3沉淀生成，生成沉淀的離子方程式為
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
．另在小燒杯中加入30mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL 上述棕黃色溶液，繼續加熱至
紅褐色
紅褐色
色液體，停止加熱，證明所得分散系類型的實驗方法
用激光筆或手電筒照射燒杯中的液體，在與光垂直的方向進行觀察，可以看到一條光亮的通路（丁達爾效應）
用激光筆或手電筒照射燒杯中的液體，在與光垂直的方向進行觀察，可以看到一條光亮的通路（丁達爾效應）
．
（3）一個體重50kg的健康人含鐵元素2g，Fe2+易被人體吸收，所以給貧血者補充鐵時，服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收．維生素C在這個反應中表現
還原性
還原性
（“氧化性”或“還原性”）．
（4）高鐵酸鈉（Na2FeO4）能有效地殺滅水中的病菌，與此同時，自身被還原成新生態的Fe（OH）3，這是一種品質優良的無機絮凝劑，能高效地除去水中的微細懸浮物．從氧化還原角度分析，殺滅病菌充分利用了Na2FeO4的強
氧化性
氧化性
．（“氧化性”或“還原性”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網用二氧化氯（ClO2）、高鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質量為166g?mol-1）等新型凈水劑替代傳統的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術．ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl-和Fe3+．
（1）如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是
 
＞
 
＞
 
．
（2）高鐵酸鈉之所以能凈水，除它本身具有強氧化性外，另一個原因可能是：
 
．
（3）二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59°C，沸點為11.0°C，易溶于水．ClO2可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工業上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60°C時反應制得．某學生用如圖所示的裝置模擬工業制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請問：
①A部分還應添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應補充什么裝置
 
；
②C中應裝的試劑為
 
．C中發生反應的化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的物質的相互轉變中，反應①在工業上可用來生產化合物C，反應⑤在工業上可生產化合物J（Na2FeO4），反應①、②、④和⑤均是在水溶液中進行的反應．常溫下，D、E、G均是氣體，B是無色液體；F的水溶液可作為殺菌消毒劑；H是一種鐵礦石的主要成分，它由兩種元素組成，且其中鐵元素的質量分數為70%．
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請回答下列問題：
（1）寫出F的化學式：
 
；
（2）寫出G的電子式：
 
；
（3）反應①的化學方程式為
 
；人們將反應①所涉及的化學工業稱為
 
；
（4）反應⑤的離子方程式為
 
；高鐵酸鈉（Na2FeO4）被人們認為是一種“綠色環保高效”的凈水劑，其原因為：①Na2FeO4具有強氧化性可殺菌消毒；②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效的飲用水處理劑，工業上可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O2
 高溫 
.
 
2Na2FeO4+Na2O關于該反應說法正確的是（　�。�
A、反應中Na2O2是氧化劑
B、Fe2O3可以通過鐵絲在氧氣中燃燒制得
C、生成1 mol Na2FeO4，有6 mol電子轉移
D、在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌

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