Question

關于下列四個圖象的說法中正確的是（　�。�

A．圖①表示可逆反應“CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）”中的△H大于0

B．圖②是在以石墨為電極電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽極產生氣體體積之比一定為1：1

C．圖③表示25℃時，用0.1mol?L^-1鹽酸滴定20mL0.1mol?L^-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

D．圖④中曲線表示反應2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H＜0正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化

Answer 1

分析：A、當反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應；
B、以石墨為電極電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰極產生的是氧氣，陽極產生的是氯氣；
C、鹽酸和氫氧化鈉是強酸，根據強酸和強堿反應的實質來回答；
D、對于放熱反應，平衡常數K隨溫度的降低而增加，互為可逆的兩個反應的平衡常數互為倒數．

解答：解；A、圖①可以看出反應物的能量高于生成物的能量，反應是放熱反應，和實際反應相反，故A錯誤；
B、以石墨為電極電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陽極是氯離子失電子的反應，產生的是氯氣，陰極是氫離子得電子的反應產生的是氫氣，開始階段產生的氣體體積比是1：1，但是電解后期，電解的是水，陰、陽極產生氣體體比不是1：1，故B錯誤；
C、鹽酸和氫氧化鈉是強酸，當所用0.1mol?L^-1鹽酸體積是20mL時，20mL0.1mol?L^-1NaOH溶液恰好完全反應，此時所得溶液是氯化鈉，溶液的pH為7，故C正確；
D、反應2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H＜0，升高溫度，正反應的平衡常數是減小的，逆反應的平衡常數是增大的，K_正?K_逆=1，即正逆反應的平衡常數曲線是完全對稱的，故D錯誤．
故選C．

點評：本題是一道綜合知識的考查題，注意平時知識的熟練應用是解題的關鍵，結合圖象來考查增加了難度．