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【題目】已知某溶液中存在較多的H+、SO42+ 、NO3－，則溶液中還可能大量存在的離子組成( )

A. Al3+、CH3COO－、Cl－ B. Na+、NH4+、Cl－

C. Mg2+、Cl－、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br－

【答案】B

【解析】試題解析：因H+和CO32-結合生成水和氣體，且Al3+、CO32-相互促進水解，則該組離子不能大量共存，故A錯誤；因該組離子之間不反應，則能夠大量共存，故B正確；因H+和Fe2+、NO3-能發生氧化還原反應，則該組離子不能大量共存，故C錯誤；因Ba2+、SO42-，能結合生成硫酸鋇沉淀，則該組離子不能大量共存，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組對石灰石樣品進行如下實驗取12g樣品放入燒杯中，將100g稀鹽酸分4次加入到燒杯中，充分反應后（雜質不溶于水，也不與酸反應），測得剩余固體的質量記錄如下。請計算：

次數

1

2

3

4

加入稀鹽酸的質量/g

25

25

25

25

剩余固體的質量/g

8

4

2

2

求：

（1）樣品中碳酸鈣的質量為_____g：

（2）第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質量分數。（寫出計算過程，最終結果保留0.1%）。______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A. ①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

B. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③

C. ①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

D. VaL④與VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,則Va ∶Vb= 11∶9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL濃度為0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 當V＝0時：c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

B. 當V＝5時：c(CO32—)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(Cl－)

C. 當V＝10時：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)

D. 當V＝a時：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、M、R 的原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 化合物X2M是弱電解質 B. Y、Z的氧化物均能溶于水

C. M的單質在常溫下為氣體 D. 化合物RX中含共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質易溶解于水的是

A. 丙三醇 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，既屬于氧化還原反應又屬于置換反應的是（ ）

A．Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 B．Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O

C．CuO + H2 = Cu + H2O D．2Na + Cl2 = 2NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水，先形成藍色沉淀，繼續滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深藍色晶體（化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O）析出。

(1)寫出上述實驗前兩步反應的離子方程式__________，____________。

(2)銅元素基態原子的電子排布式為_________________，銅單質晶體中的原則堆積模型屬于_________堆積（填堆積模型名稱）。

(3)在上述深藍色晶體所含的非金屬元素中，電負性最大的是_________（填元素符號），第一電離能最大的是_________（填元素符號）。該晶體中的陰離子的立體構型是_________，陰離子的中心原子的雜化方式為_________。

(4)氨的沸點_________（填“高于”或“低于”）膦(PH2)，原因是_____________。

(5)Cu的一種氯化物晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是______________。若該晶體的密度為pg·cm-3，以NA表示阿伏伽德羅常數，則該晶胞的邊長為a=_____________nm。

【答案】 Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋ Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- 1s22s22p63s23p63d104s1或 3d104s1 面心立方最密堆積 O N 正四面體 sp3 高于 因氨分子間存在氫鍵，膦分子間不存在氫鍵而只存在范德華力，故氨的沸點高于膦的沸點 CuCl

【解析】(1)氨水和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，當氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應生成可溶性的銅氨絡合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-； 故答案為：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(2)銅是29號元素，基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，銅單質晶體中的原子堆積模型屬于面心立方最密堆積，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；面心立方最密堆積；

(3)上述深藍色晶體所含的非金屬元素有N、H、O、S，其中O元素的非金屬性最強，電負性最大，N的2p為半充滿狀態，較為穩定，第一電離能最大。[Cu(NH3)4]2+形成4個配位鍵，具有對稱的空間構型，中心原子的雜化方式為sp3，空間結構為正四面體，故答案為：O；N；正四面體；sp3；

(4)氨分子間能夠形成氫鍵，沸點高于膦(PH3)，故答案為：高于；因氨分子間存在氫鍵，膦分子間不存在氫鍵而只存在范德華力，故氨的沸點高于膦的沸點。

(5)晶胞中Cu位于頂點、面心，晶胞中Cu原子為8×+6×=4，Cl原子位于晶胞內部，晶胞中Cl原子數目為4，故該晶體化學式為CuCl；1mol晶胞的質量為4×g，1mol晶胞的體積為a3 cm3，該晶體的密度為ρg·cm-3，因此a3 cm3×ρg·cm-3=4×g，解得a= cm=×107 nm，故答案為：CuCl； ×107。

【題型】填空題
【結束】
12

【題目】有機物J是我國自主成功研發的一類新藥，它屬于酯類，分子中除苯環外還含有一個五元環。合成J的一種路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A→B的反應類型為_______________。C中的官能團名稱為_____________________。

（2）D生成E的化學方程式為__________________________________。

（3）J的結構簡式是_____________________。在一定條件下，H 自身縮聚生成高分子化合物的化學方程式為_______________________________________。

（4） 根據CX，x的分子式為_____________________。X有多種同分異構體，其中滿足下列條件的同分異構體共有___________種(已知：碳碳叁鍵或碳碳雙鍵不能與羥基直接相連)。

A.除苯環外無其他環，且無-O-O-鍵

B.能與FeCl3溶液發生顯色反應

C.苯環上一氯代物只有兩種

（5）利用題中信息和所學知識，寫出以乙烯和甲苯為原料，合成的路線流程圖(其它試劑自選)：__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】央視《每周質量報告》曾報道，某些保鮮膜樣品中檢出國家明令禁止使用的增塑劑，有機物E和F可用作塑料增塑劑或涂料中的溶劑，它們的相對分子質量相等，可用如圖所示方法合成：

(1)X反應類型是_____________，X反應的條件是_________________ 。

(2)A的結構簡式____________________ 。

(3)寫出反應B+C→F的化學方程式______________________。

(4)物質F有多種同分異構體，滿足下列條件的共有____________種(包括F)；

①與F具有相同的官能團，能發生水解反應；

②分子中含有一個苯環；

③苯環上有兩個取代基，且取代基相同。

寫出符合上述條件，且水解產物遇FeC13溶液顯紫色的一種物質的結構簡式_________________。

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