Question

（2010?濰坊一模）關于小蘇打水溶液的表述正確的是（　　）

A．HCO₃^-的電離程度大于HCO₃^-的水解程度

B．c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）

D．存在的電離有：NaHCO₃?Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，H₂O?H⁺+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

Answer 1

分析：A、碳酸氫鈉溶液呈堿性，碳酸氫根離子水解的原因；
B、溶液中存在物料守恒，碳元素守恒；
C、依據溶液中電荷守恒分析判斷；
D、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-是水解離子方程式．

解答：解：A、碳酸氫根離子電離顯酸性，碳酸氫鈉溶液呈堿性，說明碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，故A錯誤；
B、溶液中存在物料守恒，由碳元素守恒可知c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故B正確；
C、溶液中存在電荷守恒，由陰陽離子電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C錯誤；
D、存在的電離有：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，H₂O?H⁺+OH^-，反應HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-是鹽類水解反應，不是電離方程式，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了鹽類水解的應用，電解質溶液中的電荷守恒，物料守恒分析，主要是電離平衡的判斷，題目難度中等．