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【題目】pH＝2的A、B兩種酸溶液各lmL，分別加水稀釋到1000 mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，則下列說法正確的是( )

A. A、B兩種酸溶液物質的量濃度一定相等

B. 稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強

C. a＝5時，A是強酸，B是弱酸

D. 若A、B都是弱酸，則5≥a>2

【答案】C

【解析】A、等pH的酸加水稀釋，酸性強的pH變化大。起始時pH相等，但兩種酸的強弱未知，所以物質的量濃度不一定相等，A錯誤；B、稀釋后A酸溶液pH大，c(H+)小，酸性弱，B錯誤；C、若a=5，稀釋1000倍后，A酸溶液的pH＝5，B酸溶液的pH小于5，則A是強酸、B是弱酸，C正確；D、若A、B均是弱酸，則2<a<5，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.硫酸工業中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某學習小組的同學設計以下方案，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗。

已知：溶液pH＝3.7時，Fe3＋已經沉淀完全；一水合氨飽和溶液中c(OH－)約為1×10－3 mol·L－1。

（1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：______________。

（2）上述流程中兩次使用試劑①，推測試劑①應該是________ (填字母)。

A．氫氧化鈉　　　　　　B．氧化鋁 C．氨水 D．水

（3）H中溶質是________。

（4）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH＝13，如果pH過小，可能導致的后果是_______的化學式

（5）計算溶液F中的c(Mg2＋)＝___________________(25 ℃時，氫氧化鎂的Ksp＝5.6×10－12)。

II.某化學興趣小組用下圖所示裝置進行電化學原理的實驗探究.

（1）A裝置為乙醇燃料電池，若X、Y均是銅，電解質溶液為NaOH溶液，電池工作一段時間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是Cu2O，試寫出該電極發生的電極反應式為___________。

（2）若B電池的電解質溶液為500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆為惰性電極，當電池工作一段時間斷開電源K，Y電極有560mL（標準狀況）無色氣體生成（假設電極產生氣體完全溢出，溶液體積不變），此時B電池溶液的pH=_______，要使該溶液恢復到原來的狀態，需加入___________（填物質并注明物質的量）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，2.24L正戊烷中含有的碳原子數為0.5 NA

B. 1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的數目為0.1NA

C. 一定條件下，0.1mol CO與0.1mol H2O(g)充分反應，生成H2的分子數為0.1NA

D. 在反應：3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S中，每生成0.6molS，轉移的電子數為3.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向10 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. C點溶液中含有NaHA和Na2A

B. NaHA溶液中水的電離程度比Na2A溶液中小

C. B點，c (Na＋)＝2[c (H2A)＋c (HA)＋c (A2－)]

D. D點，c (Na＋)＞c (A2－)＞c (OH－)＞c (HA－)＞c (H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在四個不同的容器中進行合成氨的反應。根據下列在相同時間內測定的結果，判斷生成氨的速率最快的是(　　)

A. v(N2)＝0.05 mol·L－1·s－1 B. v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1

C. v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1 D. v(NH3)＝0.3 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：

（1）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出②反應的離子方程式_________；④反應離子方程式__________。

（2）若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②⑤反應均用到同一種黃綠色氣體單質。寫出A與水高溫下反應的化學方程式_______________________。④反應的離子方程式______________。D中加入氫氧化鈉的現象__________。

（3）若A是太陽能電池用的光伏材料，B常用用于制作高檔光學器材，C、D為鈉鹽，C的水溶液俗稱泡花堿，D的溶液顯堿性。④反應也是通入一種引起溫室效應的主要氣體。寫出③反應的化學方程式________________________。⑤反應用到B，反應條件為高溫，則⑤的化學方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列用于解釋事實的離子方程式書寫正確的是

A．鐵粉溶于氯化鐵溶液：Fe+2Fe3+=3Fe2+

B．硫化鈉溶液呈堿性：S2-+2H2OH2S+2OH-

C．氯水具有漂白性：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

D．工業上利用電解飽和食鹽水制氯氣：2H++2Cl-H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】84消毒液(有效成分是次氯酸鈉)、漂白粉(有效成分是次氯酸鈣)等物質是日常生活中常用的消毒劑，廣泛應用于日常生活中。根據下列要求回答相關問題：

(1)在0.1 mol·L－1的84消毒液中滴加幾滴酚酞試液，可能觀察到的現象是______________，寫出反應的離子方程式：______________________________。

(2)某同學測定漂白粉溶液pH的操作方法：將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在試紙上，大約半分鐘后，再與標準比色卡對照。你認為他能否達到實驗目的？________(填“能”或“否”)。

(3)下列關于0.5 mol·L－1 NaClO溶液中各粒子濃度的關系式正確的是____________。

A．c(OH－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(ClO－) B．c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(HClO)

C．c(Na＋)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物M(C25H44O8)是一種新型治療高血壓病的藥物，工業上用淀粉、烴A為基本原料合成M的路線如下圖所示。

已知：I．烴A的相對分子質量為72，且分子中只有一種氫原子；B分子中核磁共振氫譜有2個峰，且面積比為9:2；35%-40%的F的水溶液被稱為福爾馬林。

II．

（1）A的名稱為____________________（系統命名法），B的結構簡式為_____________________，F的分子式為_____________。

（2）B→C的反應條件是___________________，G的官能團名稱是________________________。

（3）D與銀氨溶液反應的化學方程式為_________________________________________________。

（4）E有多種同分異構體，其中能發生銀鏡反應且屬于酯類的同分異構體共有____________種，其中核磁共振氫譜有2個峰的物質結構簡式為______________________。

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