Question

在某溫度下，將H₂和I₂各0.1mol的氣態混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，連續測定C（I₂）的變化，5S時測定C（I₂）=0.0080mol/L并保持不變．    H₂+I₂（g）?2HI（g）
（1）反應的平衡常數的表達式是K=

C2(HI)

C(H2)×C(I2)

；
（2）此溫度下，平衡常數值為

0.25

；
（3）若在此溫度下，在10L的密閉器充入0.2molHI氣體，達到平衡時，HI的轉化率為

80%

．

Answer 1

分析：（1）依據平衡醋酸概念寫出表達式；
（2）計算平衡狀態下，物質的平衡濃度，結合平衡常數概念計算；
（3）溫度不變，平衡常數不變，依據化學平衡三段式列式計算．

解答：解：（1）依據化學反應 H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），結合平衡醋酸的概念是用平衡狀態生成物濃度的冪次方乘積除以反應物濃度的冪次方乘積，
則K=

C2(HI)

C(H2)×C(I2)

，故答案為：

C2(HI)

C(H2)×C(I2)

；
（2）依據化學平衡的三段式列式，用平衡狀態下物質濃度計算；5S時測定C（I₂）=0.0080mol/L并保持不變說明達到平衡，碘單質物質的量為0.08mol；反應變化的物質的量為
               H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），
起始量（mol）  0.1     0.1      0
變化量（mol）  0.02   0.02      0.04
平衡量（mol）  0.08   0.08     0.04
平衡濃度C（H₂）=.08mol/L；C（I₂）=0.8mol/L；C（HI）0.4mol/L
平衡常數K=

C2(HI)

C(H2)×C(I2)

=

0．42

0.8×0.8

=0.25，故答案為：0.25；   
（3）若在此溫度下，在10L的密閉器充入0.2molHI氣體，平衡后平衡常數不變，設HI的變化物質的量為x；
              2HI（g），?H₂（g）+I₂（g）
起始量（mol）  0.2       0        0
變化量（mol）  x        0.5x     0.5x
平衡量（mol）  0.2-x     0.5x     0.5x
平衡濃度為：C（HI）=0.02-0.1x；C（H₂）0.05x；C（I₂）=0.5x
依據平衡常數概念計算：K=

C(H2)C(I2)

C(HI)2

=

0.5x×0.5x

(0.02-0.1x)2

=0.25；
x=0.16
轉化率=

0.16mol

0.2mol

×100%=80%，
故答案為：80%．

點評：本題考查了化學平衡的計算應用，平衡醋酸的分析判斷，轉化率計算，題目難度中等．