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（10分）高鐵酸鈉（Na2Fe04）是一種新型飲用水消毒劑。某研究小組設計了用工業廢鐵屑（含雜質銅、碳、硅等）制取高鐵酸鈉的工藝流程，其中X, Y, Z都是含鐵的化合物。Na2C03熱溶液

 

（l）廢鐵屑中加入碳酸鈉熱溶液的主要作用是　　　　。

 (2)試寫出上述流程中X轉化為Y的離子方程式：　　　　

 (3）寫出CI2將Z氧化為Na2Fe04的化學方程式　　　　。

 (4)高鐵酸鈉消毒后的還原產物具有凈水作用，試解釋其凈水原理　　　　

 (5)工業生產高鐵酸鈉還可用電解法：，則電解時陽極的電極反應式是　　　　。

（1）清洗廢鐵屑表面的油污； 

（2）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ==2Fe3+ + 2H2O  

（3）10NaOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2Na2FeO4 + 6NaCl + 8H2O

（4）高鐵酸鹽在殺菌消毒時，本身被還原成Fe3+，Fe3+易水解生成Fe(OH)3，具有膠體的性質，可吸附水中的懸浮雜質，而起到凈化水的作用。（只答出Fe3+易水解生成Fe(OH)3，給1分）

（5）Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

含鐵元素的物質有很多，它們對人體健康、生產生活都有重要作用，請完成以下填空：
（1）指出下列化合物中鐵元素的化合價（O均為-2價）：
FeO
+2
+2
  Fe2O3
+3
+3
  Na2FeO4
+6
+6

（2）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3（紅棕色粉末）并加入適量鹽酸，反應后得到棕黃色FeCl3溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到Fe（OH）3沉淀生成，生成沉淀的離子方程式為
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
．另在小燒杯中加入30mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL 上述棕黃色溶液，繼續加熱至
紅褐色
紅褐色
色液體，停止加熱，證明所得分散系類型的實驗方法
用激光筆或手電筒照射燒杯中的液體，在與光垂直的方向進行觀察，可以看到一條光亮的通路（丁達爾效應）
用激光筆或手電筒照射燒杯中的液體，在與光垂直的方向進行觀察，可以看到一條光亮的通路（丁達爾效應）
．
（3）一個體重50kg的健康人含鐵元素2g，Fe2+易被人體吸收，所以給貧血者補充鐵時，服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收．維生素C在這個反應中表現
還原性
還原性
（“氧化性”或“還原性”）．
（4）高鐵酸鈉（Na2FeO4）能有效地殺滅水中的病菌，與此同時，自身被還原成新生態的Fe（OH）3，這是一種品質優良的無機絮凝劑，能高效地除去水中的微細懸浮物．從氧化還原角度分析，殺滅病菌充分利用了Na2FeO4的強
氧化性
氧化性
．（“氧化性”或“還原性”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河水和湖水消毒是城市飲用水處理的新技術．已知反應：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應是：
4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-
工業上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀．制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應原理如下：
濕法制備--2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；
干法制備--2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．
下列有關說法中錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

高鐵酸鉀（K2FeO4）是鐵的一種重要化合物，具有極強的氧化性．

（1）將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0×10-3mol?L-的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO42-）隨時間變化的結果如圖1所示．
該實驗的目的是
探究溫度對FeO42-影響（溫度越高，高鐵酸鉀越不穩定）
探究溫度對FeO42-影響（溫度越高，高鐵酸鉀越不穩定）
；FeO42-發生反應的△H
＞
＞
0（填“＞”“＜”或“=”）
（2）將適量K2FeO4分別溶解于pH=4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0×10-3 mol?L-的試樣，靜置，考察不同初始pH的水溶液對K2FeO4某種性質的影響，其變化圖象見圖2，800min時，在pH=11.50的溶液中，K2FeO4的濃度比在pH=4.74的溶液中高，主要原因是
pH=11.50時溶液中OHˉ離子濃度大，不利于K2FeO4與水的反應正向進行
pH=11.50時溶液中OHˉ離子濃度大，不利于K2FeO4與水的反應正向進行
．
（3）電解法是工業上制備K2FeO4的一種方法．以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極溶液中加入KOH，即在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明
同溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小
同溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小
．電解時陽極發生反應生成FeO42-，該電極反應式為
Fe+8OHˉ-6eˉ=FeO42-+4H2O
Fe+8OHˉ-6eˉ=FeO42-+4H2O
．
（4）與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成高鐵電池，K2FeO4在電池中作正極材料，其電極反應式為FeO42-+3eˉ+4H2O→Fe（OH）3+5OHˉ，則該電池總反應的離子方程式為
3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OHˉ
3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OHˉ
．如圖3為高鐵酸鉀電池和高能堿性電池放電曲線，由此可得出的高鐵酸鉀電池的優點有
放電時間長
放電時間長
、
工作電壓穩定
工作電壓穩定
．

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