Question

下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：
（1）表中用字母標出的14種元素中，化學性質最不活潑的是

Ar

（用元素符號表示，下同），非金屬性最強的是

F

，屬于過渡元素的是

M

（該空用字母表示）．
（2）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是

Cl

（填元素符號），

1

2

D

B

A

3

J

I

H

C

G

F

E

4

L

K

N

5

M

6

（3）最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是

HClO₄

（填化學式）．最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是

KOH

（填化學式）．氣態氫化物最穩定的是

HF

（填化學式）．

Answer 1

分析：根據元素的位置確定元素的種類，根據金屬性和非金屬性的遞變規律判斷元素的金屬性和非金屬性強弱，以此比較單質或化合物的性質，根據元素在周期表中的位置判斷元素的種類，并根據元素周期律的遞變規律判斷原子半徑大�。�

解答：解：（1）同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱，則非金屬性最強的元素為于第二周期第ⅦA族，為F元素，最不活潑的元素位于0族，為Ar元素；因過渡元素包括副族和ⅥⅡ族，所以M為過渡元素；
（2）根據原子半徑的遞變規律判斷，同一周期，原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑最小的為Cl；
（3）同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強的元素，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，氫化物的穩定性越強，F的非金屬性最強，氫化物的穩定性越強的是HF，因F無正價，所以酸性最強的HClO₄，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，金屬性越強的元素，對應的最高價氧化物對應水化物的堿性越強，
K的金屬性最強，則對應最高價氧化物對應水化物的堿性最強，為KOH，
故答案為：（1）Ar；F；M；
（2）Cl；
（3）HClO₄；KOH；HF；

點評：本題考查元素周期表與元素周期律的關系，題目難度不大，注意元素周期律的遞變規律