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堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預言錯誤的是
Ａ.在堿金屬中它具有最大的原子半徑  
Ｂ.它的氫氧化物化學式為FrOH,是一種極強的堿
C.鈁在空氣中燃燒時,只生成化學式為Fr2O的氧化物
D.它能跟水反應生成相應的堿和氫氣,由于反應劇烈而發生爆炸
C
同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的堿性也是逐漸增強的，所以ABD都是正確的。鈁的金屬性很強，在空氣中燃燒，生成更復雜的氧化物，所以選項C是錯誤的，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將標準狀況下2.24LCO2緩慢通入100mL1.5mol·L-1NaOH溶液中（溶液體積變化忽略不計），充分反應后，下列關系正確的是(    )
A．c（）>c（）
B．c（）+c（）="1" mol·L-1
C．c（）＞c（）
D．c（）+c（）=c（）+2c（）+c（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中不正確的是
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3穩定
C．氯化鈣能與Na2CO3反應，也能與NaHCO3反應
D．與足量鹽酸反應要得到相同質量的CO2，用NaHCO3比Na2CO3的質量要少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將agNa溶于bg水中，a1gNa2O溶于b1g水中，a2gNa2O2溶于b2g水中，均得到溶質質量分數為8%的溶液．計算回答：
(1)當a1∶a2＝31∶39時，則b1∶b2＝__________．
(2)若a＝4.6g，則b＝__________g．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25 ℃時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na 2CO3溶液中，下列判斷正確的是
A．c(OH－)前者小于后者
B．與同濃度的鹽酸反應時的反應速率前者大于后者
C．分別加入1L的0.2 mol/L的HNO3后一定產生4.48LCO2
D．溶液中陽離子濃度相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將質量為m1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體11.2L。向溶液中逐滴加入濃度為4mol·L－1的HCl溶液，至100mL時白色沉淀達到最大量。繼續滴入HCl溶液，當加入HCl溶液體積VmL時沉淀恰好消失。將所得溶液蒸干灼燒得固體m2g。下列關系式中不正確的是 
A．V＝150 mLB．m1＝14.6g
C．白色沉淀最大量為15.6gD．m2＝10.2g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)某�；瘜W興趣小組，通過下列裝置探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性，設計如下的探究方案，請你參與并完成該探究方案。

(1)提出假設：Na2CO3或NaHCO3加熱分解時可能有CO2生成。
(2)設計實驗：①利用右圖裝置分別對一定量的Na2CO3和NaHCO3進行加熱；②為了檢驗CO2的生成，試管B中應加入的物質是_____________(填“澄清的石灰水”或“NaOH溶液”)
(3)現象與結論：同學們發現只有在加熱NaHCO3時，試管B中才有氣泡產生且有_______________沉淀生成(填沉
淀的顏色)，說明Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性是：Na2CO3____    ___ NaHCO3(填“＞”或“＜”)。
(4)某同學在探究NaHCO3的熱穩定性時，稱取了8.4gNaHCO3，充分加熱，請你計算理論上可產生CO2氣體的體積為__________L(標準狀況)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于碳酸鹽與碳酸氫鹽的說法正確的是
A．熱穩定性：Ca(HCO3)2> CaCO3
B．常溫時的溶解度：NaHCO3< Na2CO3
C．等濃度時溶液的pH：KHCO3> K2CO3
D．等質量時與酸反應耗酸量：KHCO3＝CaCO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數據（鹽酸的物質的量濃度相等），下列分析推理不正確的是
 
50mL鹽酸
50mL鹽酸
50mL鹽酸
m(混合物)
9.2g
15.7g
27.6g
(標況)
2.24L
3.36L
3.36L
  A.鹽酸的物質的量濃度為3.0 mol·L－1
B.根據表中數據不能計算出混合物中NaHCO3的質量分數
C.加入混合物9.2g時鹽酸過量
D.15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應

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