【題目】現有下列5種有機物： ①CH2═CH2②CH3CH2OH ③CH3﹣C≡C﹣CH3
④ 
⑤ 
（1）其中，屬于炔烴的是（填序號，下同），屬于烴的衍生物的是 ， 與①互為同系物的是 ．
（2）用系統命名法給④命名，其名稱為 ．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鈉與水的反應是中學化學中的一個重要反應。高一化學教材中該實驗曾出現過幾種不同的演示方法。分別如下圖中(A)(B)(C)所示:
(1)現按圖(A)所示的方法，在室溫時，向盛有飽和Na2CO3溶液(滴有幾滴酚酞)的燒杯中，加入一小塊金屬鈉。
①不可能觀察到的現象是___________(填字母代號)。
A.鈉浮在液面上，并四處游動，最后消失
B.反應過程中鈉熔化成一個光亮的小球
C.反應開始后，溶液由無色變紅色
D.恢復到室溫時，燒杯底部有固體物質析出
②按圖(B)所示方法來收集產生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質量的鈉按下列幾種情況收集產生的氣體，在相同條件下體積最大的是______(填字母代號)。
A.用扎有小孔的鋁箔包住鈉
B.用扎有小孔的銅箔包住鈉
C.直接將鈉投人水中
(2)按圖(C)所示的方法進行該實驗，若500mL的礦泉水瓶開始時裝有477.6mL水，用手擠壓礦泉水瓶至水剛好充滿礦泉水瓶并塞緊帶有鈉的塞子，要使倒置的礦泉水瓶正好恢復原狀，假設礦泉水瓶內外均為標準狀況，則大頭針上扎著的鈉粒質量約為_______g。
(3)1998年全國高考試題中的實驗題就是根據圖(B)的原理設計的。題目及部分答案如下：測定一定質量的鋁鋅合金與強酸溶液反應產生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質量分數�，F有下列實驗用品:800毫升燒杯、10毫升量筒、短頸玻離漏斗、長頸漏斗、玻璃棒、銅網、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸(密度1.19克/毫升)、水。按圖示裝置進行實驗，回答下列問題。(設合金樣品完全反應產生的氣體體積不超過100毫升。)
I、補充下列實驗步驟，直到反應開始進行(鐵架臺和鐵夾的安裝可省略):
①將稱量后的合金樣品用銅網小心包裹好，放在800毫升燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。……
[答案]
②往燒杯中注入水，直至水面沒過漏斗頸。[評分標準,凡加水改為加酸者，不論其他后續步驟是否正確，本小題一律0分]
③在100毫升量筒中裝滿水，倒置在盛水的燒杯中(量筒中不應留有氣泡)，使漏斗頸插入量筒中。燒杯中水面到杯口至少保留約100毫升空間。
④將“儀器A”插入燒杯并接近燒杯底部，通過它慢慢加入濃鹽酸，至有氣體產生。
回答下列問題:
a.合金樣品用用銅網包裹的目的是______________。
b.為什么在“②往燒杯中注入水，直至水面沒過漏斗頸”這一步中改加水為加酸會得0分(請寫出兩條原因)：_____________________。
c. “儀器A”可以是_________________。
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【題目】某離子反應中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六種微粒．其中N2、ClO﹣的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示．下列判斷不正確的是（ ） 
A.該反應的氧化劑是ClO﹣
B.消耗1 mol還原劑，轉移3 mol電子
C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3
D.反應后溶液的酸性明顯增強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在常溫下，發生下列幾種反應：
①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B﹣③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣
根據上述反應，XO4﹣、Z2、B2、A3+氧化性從強到弱的順序為：
（2）已知KMnO4 與濃鹽酸發生如下反應：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
在上述反應中，氧化產物和還原產物物質的量之比是 ．用單線橋法標出此反應的電子轉移方向和數目 ．
（3）有下列6種物質：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個氧化還原反應，已知在反應中K2SO3失去電子．請回答下列問題：
①將這6種物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個配平的化學方程式：
+ +H2SO4→ + + �。ㄌ罨瘜W式）
②反應中1mol氧化劑得到 mol電子．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖．在t1時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是（ ） 
A.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0
B.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0
C.H2（g）+I2（g）2HI（g）；△H＞0
D.C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H＞0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數依次增大．A元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數相同，C是地殼中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，其中E元素的核電荷數為29．D原子核外未成對電子數在同周期中最多．請用對應的元素符號或化學式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 ．
（2）B的氫化物易液化的原因是；
（3）已知A、C形成的化合物分子甲會造成溫室效應，1mol甲中含有π鍵的數目為；
（4）基態D原子的外圍電子排布式為 ． DO2Cl2熔點：﹣96.5℃，沸點：117℃，則固態DO2Cl2屬于晶體．
（5）E的氫化物的晶胞結構如圖所示，其化學式是 ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某KCl、MgCl2、K2SO4形成的混合中，c(K+)=0.40molL-1，c(Mg2+)=0.25molL-1，c(Cl-)=0.60molL-1，則c(SO42-)為
A．0.30molL-1 B． 0.20molL-1 C.．0.15molL-1 D．0.10molL-1
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