【題目】將 Cl2 通入 NaBr 和 NaI 的混合液中，待反應充分后將所得的溶液加熱蒸干，并灼燒，最后將得 到的固體冷卻、稱量．稱量所得固體的質量與通入 Cl2 的體積關系如圖所示．則原混合液中 NaI 的物 質的量為（ ）
A. 0.5 mol B. 0.4 mol C. 0.3 mol D. 0.25 mol
優質課堂快樂成長系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】完成下列計算：
（1）0.3 mol NH3分子中所含原子數與___________個H2O分子中所含原子數相等。
（2）相同質量的SO2、SO3的氧原子的個數之比為___________。
（3）1/28 mol N2含有a個N原子，則阿伏加德羅常數可以表示為___________mol-1。
（4）4.6g Na單質變成Na+，會失去__________mol的電子
（5）已知VmL的Fe2(SO4)3溶液中含SO42- a g，取0.25VmL該溶液稀釋至4VmL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質的量濃度為______________。
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【題目】金屬（M）﹣空氣電池（如圖）具有原料易得，能量密度高等優點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源，該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，下列說法不正確的是（ ）
A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面
B. 比較Mg，Al，Zn三種金屬﹣空氣電池，Al﹣空氣電池的理論比能量最高
C. M﹣空氣電池放電過程的正極反應式：4M++nO2+2nH2O+4ne﹣=4M（OH）n
D. 在Mg﹣空氣電池中，為防止負極區沉積Mg（OH）2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜
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【題目】碘元素是一種有多種化合價的非金屬元素。
（1）足量的碘與56 g鐵充分反應，轉移的電子數為 NA；反應KIO4+8HI
4I2+KI+4H2O中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。
（2）在一支試管中按某順序加入下列幾種物質(一種物質只加一次)：
A．KI溶液 B．淀粉溶液 C．NaOH溶液D．稀H2SO4 E．H2O2溶液
發現溶液顏色有如下變化：①無色→②棕黃色→③藍色→④無色→⑤藍色。則加入藥品的順序是(寫序號) ，③→④反應的化學方程式為 。
（3）工業上制得的粗碘中通常含鹵素互化物ICl、IBr，受熱時ICl和IBr均可像I2一樣升華，在粗碘中加入以下選項中的一種物質后，再進行升華可制得精碘，應加入的物質是 。
a.KBr b.KCl c.KI d.Zn
（4）有一種碘的氧化物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5兩種價態，則這種化合物的化學式是 。
（5）醫藥工業的重要原料高碘酸鈉可采用氯氣氧化法制備。工藝流程如圖：
寫出氧化過程中發生反應的離子方程式： 。
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【題目】右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。 據此下列說法正確的）
A. 該試劑的物質的量濃度為 9.2 mol·L —1
B. 該硫酸 50 mL 與足量的銅反應可得到標準狀況下 SO2 10.3 L
C. 配制 200 mL 4.6 mol·L —1 的稀硫酸需取該硫酸 50 mL
D. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于 49%
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【題目】某溶液中含有較大量的Mg2+、Ag+、Ba2+ 3種陽離子，欲將3種離子逐一沉淀出來，下列加入試劑的順序中，正確的是
①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液
②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液
③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液
④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
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【題目】25℃時，有關物質的電離平衡常數如下：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數 | K=1.8×10－5 | K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 | K1=1.5×10－2 K2=1.02×10－7 |
(1) CH3COOH溶液中，其電離平衡常數表達式為K =_____，常溫下測得NaHSO3溶液的pH＜7，其原因是_____。
(2) 常溫下，將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。
(3) 下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結合H＋的能力由大到小的關系為_____。
(4) 體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。
(5) 已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O時放出57 kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學方程式為_____。
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