精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
關于硝酸的說法正確的是
A．濃硝酸見光或受熱易分解，必須保存在棕色瓶中
B．濃HNO3是種強氧化劑，但只能使濕潤藍色的石蕊試紙顯紅色而不褪色
C．稀HNO3和活潑金屬反應時主要得到氫氣
D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產生大量的紅棕色氣體
A
濃HNO3能使濕潤藍色的石蕊試紙褪色，因濃HNO3具有強氧化性，故B錯誤；
稀HNO3和活潑金屬反應時不會得到氫氣，因稀HNO3具有強氧化性，是由+5價的N表現出來的，所以應生成NO、NO2等氣體，故C錯誤；
常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，鐵片會發生鈍化（所謂鈍化，即：金屬表面被氧化生成致密的氧化膜，從而阻止內部金屬繼續反應），故D錯誤；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）亞硝酸鈉是一種工業鹽，現用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物成分。 
已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O
②氣體液化的溫度：NO2 21℃、NO -152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序（按左→右連接）：
A 、C、      、       、      。
（2）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是：
                                       。
（3）在關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體。
①確認A中產生的氣體含有NO，依據的現象是                        。
②裝置E的作用是                                    。
（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發生反應的化學方程式為            。如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是             。
（5）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室常用飽和NaNO2和NH4Cl溶液反應制取純凈的氮氣。反應式為：
NaNO2 + NH4Cl ="=" NaCl + N2↑+2H2O↑，該反應過程中放熱。實驗如下圖，試回答：

（1）裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是：________
a．防止NaNO2飽和溶液蒸發
b．保證實驗裝置不漏氣
c．NaNO2飽和溶液容易滴下
（2）B部分的作用是_________
a．冷凝    b．冷卻氮氣    c．緩沖氮氣流
（3）加熱前必須進行一個操作步驟是：             ；加熱片刻后，即應移去酒精燈以防反應物沖出，其原因是：                                      。
（4）收集N2最適宜的方法是________
a．用排氣法收集在集氣瓶中   b．用排水法收集在集氣瓶中  c．直接收集在球膽或塑料袋中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Mg、Cu合金8.4g完全溶于濃硝酸中，若反應中硝酸被還原，只產生4480mLNO2和2240mLN2O4，反應后的溶液中加足量的NaOH溶液，生成的沉淀再經灼燒后所得固體質量為：
A．15.2 g,B．11.6gC．13.5g,D．16.6 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鐵屑溶于過量稀鹽酸后，再加入下列物質，會有三價鐵生成的是
A．硫酸　B．次氯酸鈉　C．硝酸鋅　D．氯化銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨的制法，反應方程式                                ；干燥氨氣用          ；用             法收集；驗滿的方法是                          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中硝酸既表現氧化性，又表現酸性的是(     )
A．碳和硝酸B．氧化銅和硝酸
C．硫化氫和硝酸D．銅和濃硝酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是  （    ）
A．用鐵與稀硝酸反應來制備氫氣
B．SO2能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后退色
C．NO2 溶于水發生了氧化還原反應，它既是氧化劑又是還原劑
D．鈉在氧氣中燃燒發出白光，生成白色固體氧化鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在濃HNO3中放入銅片:（16分）
（1）反應開始時的化學方程為                                       。
（2）若有銅剩余，則反應快要結束時的化學方程式為                     。
（3）待反應停止時，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因和離子方程式是                                            。
（4）若將12.8g銅與一定質量的濃硝酸反應，銅耗完時，共產生氣體5.6 L(標準狀況），則消耗硝酸的物質的量是   ，所得氣體的平均相對分子質量為              。
（5）若將（4）中所得物質配成100mL 溶液，下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是_______ ___（填寫序號）。
①未洗滌燒杯和玻璃棒②定容搖勻靜置后，發現液面低于刻度線后繼續加水至凹液面與刻度線相切③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水④定容時俯視容量瓶的刻度線
所得硝酸銅的物質的量濃度為                mol/L。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视