【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是
A. 足量H2使0.1molCuO還原為Cu時轉移的電子數為0.2NA
B. 32gS8(分子結構：
)中的共價鍵數目為NA
C. 2g由H218O和2H2O組成的混合物中含有的質子數為NA
D. 標準狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數之和為NA
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【題目】下表是25 ℃時某些鹽的溶度積常數和弱酸的電離平衡常數，下列說法正確的是
A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
B. 碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式H2O+2CO32-+Cl2===2HCO3-+Cl-+ClO-
C. 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，此時溶液pH=5
D. 向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol· L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
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【題目】實驗測得0.1mol·L-1NH3·H2O溶液、0.1mol·L-1NH4Cl溶液以及H2O的pH隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 隨溫度升高，H2O逐漸由弱堿性轉變為酸性
B. 25℃時，NH3·H2O的電離常數 Kb≈10-5
C. 水的離子積常數：a點＞b點＞c點
D. NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液pH隨溫度變化趨勢不同，是因為平衡移動方向不同
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【題目】關于氯氣與過氧化鈉在加熱條件下的反應，在網上有三種不同的觀點：
①氯氣和過氧化鈉均為強氧化劑，兩者不反應。
②能反應，氯氣是氧化劑。
③能反應，過氧化鈉是氧化劑。為鑒別上述觀點的真偽，進行了如下探究實驗：
回答下列問題：
（1）過氧化鈉的電子式為________，甲裝置中發生反應的離子反應方程式為___。
（2）儀器戊的名稱為___，其作用為___。
（3）為完成上述實驗目的，儀器口連接順序為a__。如果缺少丙裝置， 乙裝置中發生的反應為____。
（4）實驗結束后，為驗證觀點②是否正確，需進一步進行的實驗操作為___。
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【題目】如下左圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20，完成下列問題:
（1）甲池燃料電池的負極反應為___________________。
（2）寫出乙池中電解總反應的化學方程式: ___________________。
（3）甲池中消耗224mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產生____g沉淀，此時乙池中溶液的體積為400mL，該溶液的pH=____________。
（4）某同學利用甲醇燃料電池設計電解法制取漂白液或Fe(OH)2 的實驗裝置(如上右圖)。若用于制漂白液，a 為電池的______極，電解質溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉溶液作電解質溶液，陽極選用___作電極。
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【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，下列關于四個“封管實驗”
夾持裝置未畫出、
固體易升華
的說法正確的是
A. 加熱時，
中封管內固體消失
B. 加熱時，
中溶液變紅，冷卻后又變為無色
C. 加熱時，
中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現
的漂白性
D. 加熱又冷卻的過程中，
屬于物理變化，
屬于化學變化
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【題目】關于化學反應速率和限度，下列說法正確的是：
A. 密閉容器中進行的如下反應：2X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s) ΔH＞0，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
B. 對于反應：H2S(g) 
H2(g)＋S(s) ΔH＞0 ，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動
C. 一定條件下，2L 密閉容器中存在反應：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H＜0。達平衡后再充入一定量的CO(g)，平衡正向移動，平衡常數K變大
D. 增大反應物的濃度，平衡向右移動，生成物的百分含量不一定增大
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【題目】氮、硫、氯及其化合物是中學化學重要的組成部分。
（1）氨氣燃料電池使用的電解質溶液是KOH溶液，電池反應為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負極的電極反應式為__________；用該電池進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，以CuSO4溶液為電解質溶液，下列說法正確的是________。
a．電能全部轉化為化學能
b．SO42﹣的物質的量濃度不變（不考慮溶液體積變化）
c．溶液中Cu2+向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
e．若陽極質量減少64g，則轉移電子數為2NA個
（2）①將SO2通入到BaCl2溶液中，出現了異常現象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設計了如下實驗流程：所得懸濁液
白色沉淀
觀察現象并判斷，則試劑A的化學式為_________。實驗表明，加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，產生該白色沉淀的離子方程式是________。
②利用如圖所示電化學裝置吸收工業尾氣中SO2，陰極上生成Cu。寫出裝置中陽極的電極反應式_________。
（3）已知Ksp（BaSO4）=1.0×10﹣10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9。某同學設想用下列流程得到BaCl2，BaSO4
BaSO3
BaCl2。則①的離子方程式為________，該反應的平衡常數K=_________。
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【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述不正確的是（ ）
A.圖甲所示實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小
B.若圖甲所示實驗中反應速率為①>②，則說明Fe3+一定比Cu2+對H2O2分解的催化效果好
C.用圖乙所示裝置測定反應速率，可測定反應產生的氣體體積及反應時間
D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位
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