Question

某無色透明溶液中可能大量存在Ag⁺，Mg²⁺，Cu²⁺中的幾種離子．
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是    ．
（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是    ，有關的離子反應式為    ．
（3）�。�2）的濾液加入過量NaOH溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有    ．
（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A-D中的（填序號）    ．
A．Cl^-B．CO₃^2-   C．NO₃^-D．OH^-．

Answer 1

【答案】分析：（1）Cu²⁺有顏色；
（2）AgCl為不溶于稀硝酸的白色沉淀；
（3）加入過量NaOH溶液，出現白色沉淀，應為Mg（OH）₂；
（4）NO₃^-與Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺不生成沉淀，能共存；
解答：解：（1）由于溶液呈無色透明，而Cu²⁺有顏色，為藍綠色，可以肯定原溶液中不存在Cu²⁺，故答案為：Cu²⁺；
（2）過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有Ag⁺離子，反應的離子方程式為Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，
故答案為：Ag⁺；Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；
（3）在除去Ag⁺離子的溶液中，加入過量NaOH溶液，出現白色沉淀，則原溶液中一定存在Mg²⁺，
故答案為：Mg²⁺；
（4）由于Cl^-和Ag⁺離子，CO₃^2-、OH^-與Mg²⁺、Cu²⁺都能生成沉淀，只有NO₃^-與Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺不生成沉淀，故原溶液中可能大量存在的陰離子是NO₃^-，
故答案為：C．
點評：本題主要考查了離子的檢驗和離子共存問題，注意常見離子的性質和檢驗方法是解答的關鍵，題目難度中等．