Question

在一定條件下化學反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol  現有容積相同的甲、乙、丙三個容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量（Q）如下表所列： 容器 SO2（mol） O2（mol） N2（mol） Q（kJ） 甲 2 1 0 Q1 乙 1 0.5 0 Q2 丙 1 0.5 1 Q3 根據以上數據，下列敘述不正確的是（　　）

A．在上述條件下反應生成1molSO₃氣體放熱98.5kJ

B．在上述條件下每摩該反應進行到底時放出的熱量為197kJ

C．Q₁=2Q₂=2Q₃=197

D．2Q₂=2Q₃＜Q₁＜197kJ

Answer 1

分析：由熱化學方程式可判斷A、B選項的正誤；反應為可逆反應，濃度不同，平衡轉化的程度不等，氮氣對平衡移動沒有影響，以此判斷C、D項．

解答：解：反應的熱化學方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H=-197kJ/mol，
A、由熱化學方程式可知，在上述條件下反應生成1molSO₃氣體放熱98.5kJ，故A正確；
B、由熱化學方程式的意義可知，在上述條件下每摩該反應進行到底時放出的熱量為197kJ，故B正確；
C、由于反應物的物質的量不同，則反應物的濃度不同，平衡轉化的程度則不同，濃度越大，越有利于平衡向正方向移動，所以2Q₂＜Q₁，在該反應中，氮氣對平衡移動沒有影響，
則Q₂=Q₃，故C錯誤；
D、由C分析可知2Q₂=2Q₃＜Q₁，又反應為可逆反應，則Q₁＜197kJ，故D正確．
故選C．

點評：本題考查反應熱的計算，題目難度中等，本題注意濃度對平衡的影響以及可逆反應的特征．