【題目】已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(1)被氧化的元素是_________，被還原的元素是________；
(2)氧化劑與還原劑的物質的量之比是_________________；
(3)用雙線橋法分析上述反應的電子轉移方向和數目____________
導學全程練創優訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗小組用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應，研究外界條件反應速率的影響，設計了如下探究實驗方案：
實驗 | 草酸溶液 (0.5mol/L) | 高錳酸鉀 (0.5mol/L) | 稀硫酸 (0.5mol/L) | 硫酸錳 (0.5mol/L) | 溫度 | 蒸餾水 |
① | 10.0 mL | 2.0 mL | 3.0 mL | 0 | 25℃ | 1.0 mL |
② | 10.0 mL | 2.0 mL | 3.0 mL | 1.0 mL | 25℃ | 0 |
③ | 8.0 mL | 2.0 mL | 3.0 mL | 0 | 25℃ | Vx |
④ | 10.0 mL | 2.0 mL | 3.0 mL | 0 | 35℃ | 1.0 mL |
回答下列問題：
（1）本方案中用于設計實驗的化學反應的離子方程式是____，實驗中預計通過觀察什么現象或測定什么數據來進行判斷：_____。
（2）該實驗的目的是____。
（3）實驗③中的Vx=____；實驗①和④測得反應速率分別為v1、v4，則v1____v4(填：“＞”“＜”和“=”)
（4）實驗①中，c(Mn2+)與t關系如圖所示。AB段斜率明顯大于OA段斜率，除反應可能放熱外，猜想還可能是_____，利用提供的試劑設計實驗III，驗證猜想。
提供的試劑：0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水
①補全實驗III的操作：向試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量的____，最后加入1mL 0.1 mol/L草酸溶液。
②若猜想成立，應觀察到的實驗現象是_______。
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【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下(已知2KI＋Cl2===2KCl＋I2，碘與溴一樣易溶于有機溶劑)：
(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①________，③_____________。
(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是____________。
A．苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、酒精
(3)為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是_______。
(4)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過蒸餾，指出下圖所示實驗裝置中的錯誤之處：
① ________________________ ②_______________________________ 、③_________
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【題目】氮化鋁( AlN)廣泛應用于電子、陶瓷工業等領域。在一定條件下，AlN可通過如下反應制取：Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO。下列敘述正確的是( )
A.AlN中氮的化合價為＋3
B.AlN的摩爾質量為41 g
C.上述反應中，N2是氧化劑，Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑。
D.上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移6 mol電子
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【題目】碳是地球上組成生命的最基本元素之一，與其他元素結合成不計其數的無機物和有機化合物，構成了豐富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生產中有許多重要用途�；卮鹣铝袉栴}：
(1)冠醚是由多個二元醇分子之間失水形成的環狀化合物。X、Y、Z是常見的三種冠醚，其結構如圖所示。它們能與堿金屬離子作用，并且隨著環的大小不同而與不同金屬離子作用。
①Li+與X的空腔大小相近，恰好能進入到X的環內，且與氧原子的一對孤電子對作用形成穩定結構W(如圖)。基態碳原子核外有___種運動狀態不同的電子，其外圍電子軌道表示式為___。W中Li+與孤對電子之間的作用屬于___(填標號)。
A.離子鍵 B.共價鍵 C.氫鍵 D.配位鍵 E.以上都不是
②冠醚Y能與K+形成穩定結構，但不能與Li+形成穩定結構，理由是___。
③冠醚分子中氧的雜化軌道的空間構型是___，C—O—C的鍵角___(填“＞”“＜”或“=”)109°28′。
(2)碳的一種同素異形體——石墨，其晶體結構及晶胞如圖1、圖2所示。則石墨晶胞含碳原子個數為___個。已知石墨的密度為ρg·cm-3，C—C鍵鍵長為rcm，阿伏加德羅常數的值為NA，計算石墨晶體的層間距d為___cm。
(3)碳的另一種同素異形體——金剛石，其晶胞如圖3所示。已知金屬鈉的晶胞(體心立方堆積)沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖如圖A所示，則金剛石晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖應該是圖___ (從A～D圖中選填)。
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【題目】某研究性學習小組欲測定室溫下(25℃、101kPa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：
該實驗的主要操作步驟如下：
①用已知濃度的濃鹽酸配制100mL 1.0mol/L的鹽酸溶液，需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______；
②用10mL量筒量取8.0mL 1.0mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③準確稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數值至少為______；
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，忽略導管中的水，讀出量筒中水的體積為VmL。
請回答下列問題。
(1)步驟①中，配制100mL 1.0mol/L的鹽酸溶液時，下列哪些操作會使配制濃度偏低_____(填寫字母)
A. 用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度
B. 容量瓶未干燥即用來配制溶液
C. 未洗滌燒杯和玻璃棒
D.定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發現液面低于刻度線
E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
(2)請填寫操作步驟中的空格：步驟①__________ 步驟③__________
(3)實驗步驟⑤中應選用________的量筒(填字母).
A.100mL B.200mL C.500mL
(4)讀數時需要注意(至少寫兩點)____________
(5)忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積為Vm=____L/mol。(用含V的式子表示)
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【題目】通常監測SO2含量是否達到排放標準的反應原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是( )
A.0.1 molBaCl2晶體中所含離子總數為0.1NA
B.25℃時，pH=1的HCl溶液中含有H+ 的數目為0.1NA
C.l7g H2O2中含有非極性鍵數目為0.5NA
D.生成2.33gBaSO4沉淀時，轉移電子數目為0.01NA
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【題目】“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念．在“綠色化學工藝”中，理想狀態是反應中原子全部轉化為欲制得產物，即原子的利用率為100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯
的過程中，欲使原子的利用率達到最高，在催化劑作用下還需要其他的反應物是
A. CH2=CH2和CO B. CO和CH3OH C. CH3OH和H2 D. CO2和H2O
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【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是
A. 加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點
B. 通過蒸發可以使溶液由d點變到c點
C. d點無BaSO4沉淀生成
D. a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp
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