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常溫時，下列敘述正確的是

A．pH＝9的NH4Cl與NH3?H2O混合溶液中c(Cl-)>c )
B．pH＝2．5的可樂中c(H＋) 是pH＝3．5的檸檬水中c(H＋)的10倍
C．AgCl在0．1mol /L CaCl2溶液和0．1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同
D．1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀釋至100mL， pH和Kw均減小

B

解析試題分析：A、pH=9的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液中NH3·H2O的電離程度大于NH4Cl的水解程度，所以c(Cl-)<c(NH4+)，錯誤；B、pH=2．5的可樂中c（H+）=1×10-2．5mol/L，pH=3．5的檸檬水中c（H+）=1×10-3．5mol/L，前者是后者的10倍，正確；C、0．1 mol／L CaCl2溶液和0．l mol／L NaCl溶液中的氯離子的濃度不同，影響氯化銀的溶解平衡，導致AgCl的溶解度不同，錯誤；D、Kw是溫度常數，溫度不變，Kw不變，錯誤，答案選B。
考點：考查混合液的離子濃度的比較，pH的計算，溶液稀釋過程中pH和Kw的判斷，同一物質在不同溶劑中的溶解度的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是(  )

A．生成了一種強酸弱堿鹽B．弱酸溶液和強堿溶液反應
C．強酸溶液和弱堿溶液反應D．一元強酸溶液和一元強堿溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下有A、B、C、D分別是CH3COONa、NH4Cl、Na2SO4和鹽酸四種溶液中的一種，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液中水的電離程度相同，下列說法正確的是
A． B溶液的pH<7 ，D溶液的pH>7
B． B溶液中水的電離程度最大
C． C與D等體積混合后，溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H＋)
D． A與B等體積混合后，溶液中c(NH4+)> c(Cl-)> c(H+) > c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列有關物質的量濃度關系正確的是（  ）

A．等物質的量濃度的溶液中，水電離出的c（H+）：HCl＞CH3COOH
B．pH相同的溶液中：c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）
C．在Na2SO3溶液中：c（Na+）= 2c（SO32-）+ c（HSO3-）+ c（OH-）
D．0.1mol·L-1NaHS溶液中：c（Na+）= c（HS－）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能夠導電，因此都屬于電解質
B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小
C．100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯堿性
D．常溫下，在Fe(OH)3懸濁液中加入足量MgCl2溶液，沉淀由紅褐色轉化為白色

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，關于1L pH＝3的H2SO4溶液說法正確的是

A．與等體積pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7
B．與等濃度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7
C．與pH＝3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3
D．與10L Ba(OH)2溶液恰好完全反應，則Ba(OH)2溶液的pH一定等于10

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，a mol·L-1一元酸HA與b mol·L-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關系一定正確的是

A．a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+) D．c (A-)< c(Na+) 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列說法不正確的是：

A．CaCO3的溶解度小于CaSO4
B．沉淀轉化的實質是沉淀溶解平衡的移動
C．沉淀轉化的難易與溶解度差別的大小無關
D．CaSO4到CaCO3的沉淀轉化中并存著兩個沉淀溶解平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述不正確的是

A．CaCO3能夠溶解在CO2的水溶液中
B．Mg(OH)2可溶于鹽酸，不溶于NH4Cl溶液
C．AgCl可溶于氨水
D．MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到兩種沉淀

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