Question

如圖是一水溶液在pH從0至14的范圍內，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-三種成分平衡時的各組分分數，下列敘述正確的是（　�。�

A．pH=2時，H2CO3、HCO3-、CO32-共存

B．在pH為6.37及10.25時，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）

C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-的形式存在

D．若用CO2和NaOH反應制取Na2CO3，溶液的pH必須控制在12以上

Answer 1

A、由圖可知，pH=2時溶液中含H₂CO₃，而沒有HCO₃^-、CO₃^2-，故A錯誤；
B、由圖可知，pH為6.37時c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-），pH為10.25時，c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-），但三者的濃度不相等，故B錯誤；
C、由圖可知，pH為7.4時，HCO₃^-的最大，則當人體血液的pH約為7.4，則CO₂在血液中多以HCO₃^-的形式存在，故C正確；
D、由圖可知，pH大于12時，溶液中主要存在CO₃^2-，則用CO₂和NaOH反應制取Na₂CO₃，溶液的pH必須控制在12以上，故D正確；
故選CD．