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【題目】實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O；關于該反應的下列說法不正確的是（ ）
A.NaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑
B.N2既是氧化產物，又是還原產物
C.NH4Cl中的氮元素被還原，發生還原反應
D.每生成1 mol N2時，轉移電子的物質的量為3 mol

【答案】C
【解析】解：該反應中N元素化合價由+3價、﹣3價變為0價，所以亞硝酸鈉是氧化劑、氯化銨是還原劑，A．通過以上分析知，NaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑，故A正確；
B．NaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑，所以N2既是氧化產物，又是還原產物，故B正確；
C．該反應中NH4Cl中的氮元素失電子被氧化，發生氧化反應，故C錯誤；
D．該反應每生成1 mol N2時，轉移電子的物質的量=1mol×（3﹣0）=3mol，故D正確；
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示．下列說法中，正確的是（ ）
A.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
B.W的非金屬性比Z的弱
C.Z的氣態氫化物的穩定性在同主族元素中最強
D.W的最高價氧化物對應的水化物是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據反應：S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2O，下表各組實驗最快出現渾濁的是


Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

溫度/℃

c(mol·L-1)

V(mL)

c(mol·L-1)

V(mL)

V(mL)

A

0.1

5

0.1

5

5

10

B

0.2

5

0.1

5

10

10

C

0.1

5

0.1

5

10

30

D

0.2

5

0.1

5

10

30

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A.Mg（OH）2和稀硫酸反應：H++OH﹣=H2O
B.碳酸鋇與稀鹽酸反應：CO +2H+=CO2↑+H2O
C.澄清石灰水跟鹽酸：H++OH﹣=H2O
D.硫酸溶液與氫氧化鋇溶液：H++SO +Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質之間通過一步就能實現如圖所示轉化的是（ ）

物質編號

物質轉化關系

a

b

c

d

1

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

②

Al2O3

Na[Al（OH）4]

Al

Al（OH）3

③

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

④

NO

NO2

N2

HNO3


A.①②
B.②③
C.②④
D.①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】陰離子Xn﹣1含中子N個，X的質量數為A，則ag X的氫化物中含質子的物質的量是（ ）
A. （N﹣a） mol
B. （n+A）mol
C. （N+n） mol
D. （A﹣N+n） mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向膠體中加入電解質，能使膠體凝聚。使一定量的膠體在一定時間內開始凝聚所需電解質的濃度(mol·L1)稱作“聚沉值”。電解質的聚沉值越小，則表示其凝聚能力越大，實驗證明，凝聚能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數，電荷數越多，凝聚力越大。已知Fe(OH)3膠粒帶正電，則向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質時，其“聚沉值”最小的為

A．NaCl B．FeCl3

C．K2SO4 D．Na3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的使用不涉及化學變化的是

A.液氨作致冷劑B.硝酸銀溶液保存在棕色試劑瓶中

C.葡萄釀酒D.過氧化氫溶液作消毒水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應速率分別為：

①v（A）=0.45 molL-1min-1 ②v（B）=0.6 molL-1s-1

③v（C）=0.4 molL-1s-1 ④v（D）=0.45 molL-1s-1

下列有關反應速率的比較中正確的是

A. ④＞③＝②＞①B. ③＝②＜④＜①

C. ①＞②＞③＞④D. ④＞③＞②＞①

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