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下列關于化學反應的速率和限度的說法正確的是（　�。�
A．化學反應速率只能用反應物濃度的減少量表示
B．只有溫度和催化劑才能影響化學反應速率
C．化學平衡狀態指的是反應物和生成物濃度相等時的狀態
D．催化劑既能改變正反應的反應速率，又能改變逆反應的反應速率
A．反應速率可以用生成物濃度的增大表示，故A錯誤；
B．溫度、濃度、壓強、催化劑、接觸面積等外界條件都會影響反應速率，故B錯誤；
C．平衡狀態值正、逆反應速率相等，反應混合物各組分的濃度、含量等不變的狀態，但反應物與生成物的濃度不一定相等，故C錯誤；
D．催化劑同等程度改變正、逆反應速率，故D正確；
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的鋅粉和6mol?L-1的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質時，一定能夠加快反應速率，又不影響產生H2總量的是（　�。�
①石墨②CuO③銅粉④鐵粉⑤濃鹽酸⑥無水乙酸．
A．①③④B．②④⑥C．②⑤⑥D．①③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下的可逆反應，向容器中加入反應物．請回答：
（1）反應剛開始時：反應物濃度______（填“最大”或“最小”．下同．），正反應速率______．生成物濃度______，逆反應速率______．
（2）反應進行中時：反應物濃度______（填“增大”或“減少”或“不變”，下同），正反應速率______．生成物濃度______，逆反應速率______．
（3）反應達到平衡后：反應物濃度______（填“改變”或“不變”，下同），生成物濃度______．此時正反應速率與逆反應速率______（填“相等”或“不相等）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應A+B（s）?C達到平衡后，無論加壓或降溫，B的轉化率都增大，則下列結論正確的是（　　）
A．A為固體，C為氣體，正反應為放熱反應
B．A、C均為氣體，正反應為吸熱反應
C．A為氣體，C為固體，正反應為吸熱反應
D．A為氣體，C為固體，正反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

在容積為2L的3個密閉容器中發生反應3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數據如下：
容器甲乙丙
反應物投入量3molA、2molB6molA、4molB2molC
到達平衡的時間（min）58
A的濃度（mol/L）c1c2
C的體積分數w1w3
混合氣體密度（g/L）ρ1ρ2
下列說法正確的是（　�。�
A．若x＜4，則2c1＜c2
B．若w3=w1，可斷定x=4
C．無論x的值是多少，均有2ρ1=ρ2
D．容器甲中反應從開始到達平衡平均速率為v（A）=0.3mol?L-1?min-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是（　�。�
A．加壓有利于SO2與O2反應生成SO3
B．溫度過高對合成氨反應不利
C．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快
D．用過量空氣煅燒硫鐵礦可以提高原料的利用率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的可逆反應：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）△H＜0．現將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內均達到平衡狀態（如圖1所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　�。�
A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
B．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲中B的體積分數增大，乙中B的體積分數減小
C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數是甲中C的體積分數的2倍
D．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應速率變化已省略）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氣是一種高能、清潔的能源，且是重要的工業原料．煤的氣化過程存在如下反應：
CO（g）+H2O（g）
催化劑
CO2（g）+H2（g）△H＜0
反應達到平衡后，采用如下措施可提高CO轉化率的是（　�。�
A．更換高效催化劑B．增大CO的濃度
C．降低溫度D．增大壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

液氨常用作制冷劑，回答下列問題
（1）一定條件下在密閉容器中發生反應：
a．NH4I(s)NH3(g) + HI(g)       b．2HI(g)  H2(g) + I2(g)
①寫出反應a的平衡常數表達式                  
②達到平衡后，擴大容器體積，反應b的移動方向      （填“正向”、“逆向”或“不移動”），達到新的平衡時容器內顏色將怎樣變化      （填“加深”、“變淺”或“不變”）
（2）工業上合成氨的反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝－92.60 kJ·mol－1
下列說法能說明上述反應向正反應方向進行的是________(填序號)。
a．單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
b．單位時間內生成6n mol N—H鍵的同時生成2n mol H—H鍵
c．用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1∶3∶2
d．混合氣體的平均摩爾質量增大
e．容器內的氣體密度不變
（3）已知合成氨反應在某溫度下2 L的密閉容器中進行，測得如下數據：
                時間(h)
物質的量(mol)
0
1
2
3
4
N2
1.50
n1
1.20
n3
1.00
H2
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
NH3
0
0.20
 
1.00
1.00
 
根據表中數據計算：
①反應進行到2 h時放出的熱量為________ kJ。
②0～1 h內N2的平均反應速率為________ mol·L－1·h－1。
③此溫度下該反應的化學平衡常數K＝________(保留兩位小數)。
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化學平衡將向________方向移動(填“正反應”或“逆反應”)。
（4）肼（N2H4）的性質類似于NH3，極易溶于水，與水反應生成一種二元弱堿在溶液中分步電離，請用離子反應方程式表示其水溶液顯堿性的原因                        

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