Question

有一包固體粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄中的三種物質組成，取樣品進行如下實驗：

（1）寫出實驗過程中發生反應的離子方程式

 

．
（2）固體粉末中一定不存在的物質是

 

，一定存在的物質是

 

．
（3）將固體粉末可能的組合填入下表：（可以不填滿，也可以再補充）

序號	化學式
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ

（4）請設計一個實驗進一步確定混合物的組成，簡述實驗步驟、現象和結論．

 

．

Answer 1

分析：根據鹽的性質進行判斷，在這包固體粉末由CaCO₃、Na₂SO₄、BaCl₂、CuSO₄中，只有CaCO₃難溶于水；取樣品加水，得到無色溶液，則能排除CuSO₄，因為CuSO₄溶于水，顯藍色．

解答：解：（1）有一包固體粉末由CaCO₃、Na₂SO₄、BaCl₂、CuSO₄中的兩種物質組成，取樣品加水，出現白色沉淀，該固體粉末中一定含有CaCO₃，只有CaCO₃是沉淀，難溶于水，且由②可知白色沉淀能與酸反應生成氣體和無色溶液，則沉淀只有碳酸鈣，與稀鹽酸反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，故答案為：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（2）取樣品加水，得到無色溶液，該固體粉末中一定不含有CuSO₄，因為CuSO₄溶于水，顯藍色，取樣品加水，出現白色沉淀，該固體粉末中一定含有CaCO₃，只有CaCO₃是沉淀，難溶于水，故答案為：CuSO₄；CaCO₃；
（3）固體粉末中一定不存在的物質是硫酸銅，一定存在的物質是碳酸鈣，這三種物質的組合可以是：CaCO₃、Na₂SO₄、KCl或者是CaCO₃、Ba（NO₃）₂、KCl，故答案為：

序號	化學式
Ⅰ	CaCO3、Na2SO4、KCl
Ⅱ	CaCO3、Ba（NO3）2、KCl
Ⅲ

（4）可以用鹽酸來檢驗碳酸鈣的存在，用硫酸鈉來檢驗硝酸鋇的存在，用硝酸銀來檢驗氯離子的存在，故答案為：向溶液中加入一定量的鹽酸，如果產生使石灰水變渾濁的氣體二氧化碳，證明含有碳酸鈣，再過濾，向濾液中加入一定量的氯化鋇，如果產生白色沉淀，證明含有硫酸鈉，加硝酸銀出現白色沉淀，證明含有硝酸銀，故答案為：向混合物中加鹽酸，如果產生無色無味的氣體，證明含有碳酸鈣，再過濾，加入一定量的氯化鋇，如果產生白色沉淀，證明含有硫酸鈉，過濾后，再加硝酸銀出現白色沉淀，但是前面加入的試劑中含有氯離子，所以無法證明是否含有氯化鉀．

點評：本題考查鹽的性質及鑒別．CaCO₃難溶于水，在水中能得到白色沉淀．