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下列溶液加熱蒸干、灼燒后，能析出原溶質固體的是（  ）

A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2（SO4）3 D．NH4HCO3

C

解析試題分析：溶液加熱蒸干、灼燒后所得固體成分的判斷要考慮①水解型②分解型③氧化型。A、加熱時促進Al3+水解，鹽酸易揮發，生成Al（OH）3，灼燒的氧化鋁固體，錯誤；B、KHCO3不穩定，加熱易分解，所得固體成分為K2CO3，錯誤；C、加熱時雖然促進Fe3+水解，但硫酸難揮發，硫酸和氫氧化鐵反應生成Fe2（SO4）3，最后固體仍為Fe2（SO4）3，正確；D、NH4HCO3不穩定，加熱易分解生成氨氣、水和二氧化碳，無固體剩余，錯誤。
考點：考查鹽類水解知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的五種短周期元素，化合物XZ、Y2W能破壞水的電離平衡，XR能抑制水的電離，則Y元素為

A．Li B．F C．Na D．S

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數據如下表：

實驗編號
起始濃度/（mol·L-1）
反應后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
 
下列判斷不正確的是（　　）
A．實驗①反應后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)
B．實驗①反應后的溶液中：c(OH—) = c(K+) — c(A—) = mol/L
C．實驗②反應后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/L
D．實驗②反應后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸化學式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數（25℃）
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
 
則下列有關說法正確的是
A．向醋酸溶液加水稀釋時，醋酸的電離平衡逆向移動。
B．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
C．a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定大于b
D．相同濃度的CH3COONa和KCN溶液中c(Na+-)- c(CH3COO-)小于的c(K+) -c(CN－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

第三周期主族元素W、X、Y、Z，其簡單離子都能促進水的電離平衡的是（   ）

A．W2—、X+ B．Y3+、Z2— C．X+、Y3+ D．X2+、Z— 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實可以證明一水合氨是弱電解質的是（  ）
①0．1 mol/L的氨水可使酚酞溶液變紅 ②0．1 mol/L的氯化銨溶液的pH約為5 ③在相同條件下，氨水的導電性比強堿溶液弱 ④氨水受熱分解揮發出氨氣 ⑤在氨水中存在NH3·H2O分子

A．①②B．②③⑤C．③④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知25℃時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp = 5．6×10-12，MgF2的溶度積常數Ksp =7．4×10-11．下列說法正確的是(    )

A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大
B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大
C．25℃時，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者小
D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化成MgF2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23g Na，則下圖中比較符合反應事實的曲線是（    ）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，將1 mol NH4NO3溶于水，向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，據此判斷下列說法中不正確的是（NH3·H2O的電離平衡常數取Kb=2×10-5mol·L-1）

A．滴加氨水的過程中，水的電離平衡將正向移動
B．滴加b L氨水后的溶液中，n(NH4+) = 200 n(NH3·H2O) = 1 mol
C．所滴加氨水的濃度為0.005 / b mol·L-1
D．滴加b L氨水后的溶液中各離子濃度大小是：c(NH4+) = c(NO3－) > c(H+) = c(OH－)

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