Question

下列排列順序不正確的是（　�。�

A．熱穩定性：H₂O＞HF＞H₂S

B．原子半徑：Na＞Mg＞O

C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

D．非金屬性：F＞Cl＞Br

Answer 1

分析：A、根據元素的非金屬性越強其對應的氫化物越穩定；
B、根據同周期元素的半徑從左至右逐漸減小以及一般來說下一周期元素原子的半徑比上一周期大；
C、根據元素的非金屬性越強其對應的最高價氧化物對應的水化物的酸性越強；
D、同周期元素的非金屬性從左到右逐漸增強，同主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱．

解答：解：A、因元素的非金屬性越強其對應的氫化物越穩定，非金屬性為F＞O＞S，所以熱穩定性為HF＞H₂O＞H₂S，故A錯誤；
B、因同周期元素的半徑從左至右逐漸減小，Na＞Mg，O在Na和Mg的上一周期，半徑最小，故B正確；
C、因元素的非金屬性越強其對應的最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性為Cl＞S＞P，則酸性為HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C正確；
D、同主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，所以非金屬性為F＞Cl＞Br，故D正確．
故選A．

點評：本題考查學生元素周期表中的遞變規律知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．