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將一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物溶解在200mL 1mol/L鹽酸中，完全反應后生成2016mL干燥的CO2(標況)，然后加入400mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液，使BaSO4沉淀完全，再加入40mL同濃度的鹽酸，恰好把溶液中過量的堿中和．最后把所得的沉淀分離出來，稱得干燥硫酸鋇的質量為1.48g．求三種化合物的質量百分組成．

答案：
解析：

 含Na2CO3 74

含Na2CO3 74.2％　　NaHCO3 16.8％　　Na2O4 9.0％

練習冊系列答案
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取一定質量的純MnO2和純KClO3混合并加熱，使其充分反應．將剩余固體與足量濃鹽酸再混合加熱，反應完畢后將溶液蒸干，此時得到的固體質量與原MnO2、KClO3混合物質量相等．求KClO3在原混合物中的質量分數．

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　　假設原KClO3為m mol，第一步反應KClO3的分解率為α，兩步反應生成的O2與Cl2總物質的量為nmol．(1)計算當氯元素全部轉化為Cl2時的α值及n、m的函數關系式．(2)討論在α取不同值時，n與α、m的函數關系式及n的最大值．

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科目：高中化學 來源： 題型：

計算題（5分） 將32.64g銅與140一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO2混合合氣體在標準狀況下的體積為11.2L.計算，

(1). NO、 NO2的體積分別為多少L ？

(2).待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化為沉淀，則原硝酸溶液中的濃度為多少mol/L？

 

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計算題（5分）將32.64g銅與140一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO2混合合氣體在標準狀況下的體積為11.2L.計算，
(1). NO、 NO2的體積分別為多少L ？
(2).待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部轉化為沉淀，則原硝酸溶液中的濃度為多少mol/L？

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科目：高中化學 來源：2014屆貴州省高一上學期期末考試化學試卷 題型：計算題

計算題（5分） 將32.64g銅與140一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO2混合合氣體在標準狀況下的體積為11.2L.計算，

(1). NO、 NO2的體積分別為多少L ？

(2).待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部轉化為沉淀，則原硝酸溶液中的濃度為多少mol/L？

 

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