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將0.03mol Cl2緩緩通入含0.02mol H2SO3和0.02molHBr的溶液中，在此過程中，溶液的[H+]與Cl2用量的關系示意圖是（溶液的體積視為不變）（     ）
A
還原性H2SO3大于HBr，故亞硫酸先反應轉化為硫酸，酸性增強，氫離子濃度增大，HBr本身為強酸，與氯氣反應轉化為鹽酸，氫離子濃度不變，故答案為A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2KMnO4＋16 HCl====2KCl+2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為
A．1∶8B．8∶1C．1∶5D．5∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol·L－1的稀硝酸溶液中充分反應，產生NO氣體，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為(　　)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知鎂和稀硝酸反應時，參加反應的鎂和稀硝酸的物質的量之比為2:5 ，此時硝酸的還原產物可能是（     ）　　　　　　　　　
A．NO2B．N2OC．N2O3D．NO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

離子M2O7X－與S2-能在酸性溶液中發生如下反應：M2O7X－ +3S2－ +14H+==2M3+ +3S? +7H2O,
則M2O7X－中M的化合價為                    （   ）
A．+4B．+5C．+6D．+7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

用KMnO4氧化密度為1.2 g·cm－3，溶質質量分數為36.5%的HCl溶液。反應方程式如下：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，15.8gKMnO4能使         ml HCl溶液發生上述反應。.有_______molHCl被氧化，產生的Cl2在標準狀況下的體積為          L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

M2O7X-與S2-在酸性溶液中反應如下：M2O7X－+3S2－+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，則M2O7X－中M的化合價是
A．+2B．+3C．+4D．+6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被還原的硫與被氧化的硫的質量比為
A．1:2B．2:1C．3:1D．1:3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

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