將0.03mol Cl2緩緩通入含0.02mol H2SO3和0.02molHBr的溶液中.在此過程中.溶液的[H+]與Cl2用量的關系示意圖是( ) 題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

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將0.03mol Cl₂緩緩通入含0.02mol H₂SO₃和0.02molHBr的溶液中，在此過程中，溶液的[H⁺]與Cl₂用量的關系示意圖是（溶液的體積視為不變）（）

還原性H₂SO₃大于HBr，故亞硫酸先反應轉化為硫酸，酸性增強，氫離子濃度增大，HBr本身為強酸，與氯氣反應轉化為鹽酸，氫離子濃度不變，故答案為A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2KMnO₄＋16 HCl====2KCl+2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O的反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為

A．1∶8

B．8∶1

C．1∶5

D．5∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol·L^－¹的稀硝酸溶液中充分反應，產生NO氣體，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為(　　)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知鎂和稀硝酸反應時，參加反應的鎂和稀硝酸的物質的量之比為2:5 ，此時硝酸的還原產物可能是（）　　　　　　　　　

A．NO₂

B．N₂O

C．N₂O₃

D．NO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

離子M₂O₇^X^－與S^2-能在酸性溶液中發生如下反應：M₂O₇^X^－ +3S²^－ +14H⁺==2M³⁺ +3S? +7H₂O,
則M₂O₇^X^－中M的化合價為（）

A．+4

B．+5

C．+6

D．+7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

用KMnO₄氧化密度為1.2 g·cm^－³，溶質質量分數為36.5%的HCl溶液。反應方程式如下：2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，15.8gKMnO₄能使 ml HCl溶液發生上述反應。.有_______molHCl被氧化，產生的Cl₂在標準狀況下的體積為 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題