Question

【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0。4s后反應達到平衡狀態，此時測得C的濃度為0.6 mol·L－1。下列說法中，正確的是

A. 當A、B、C物質的量濃度之比為2︰1︰2時，反應即達到平衡狀態

B. 4s內用物質B表示的反應速率為0.075 molL－1s－1

C. 達平衡后若通入一定量氦氣，A的轉化率降低

D. 達平衡后若升高溫度，C的濃度將增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 當同一物質表示的正逆反應速率相等時，該反應達到平衡狀態；

B. 先計算C表示的反應速率，再根據同一化學反應中同一時間段內各物質的反應速率之比等于化學計量數之比計算B表示的反應速率；

C. 恒容容器中加入惰性氣體，總壓增大，但分壓不變，平衡不移動，從而確定A的轉化率變化情況；

D. 升高溫度平衡向吸熱方向移動，從而確定C的濃度變化情況。

A. 反應過程中，當A、 B、C的物質的量濃度之比為2:1:2時，各物質的濃度不一定不變，正逆反應速率不一定相等，則反應不一定達到平衡狀態，故A錯誤；

B. 達到平衡時C的濃度為0.6molL1，則C表示的反應速率是0.6molL1÷4s=0.15 mol·L－1·s－1，在同一化學反應中的同一時間段內，各物質表示的反應速率之比等于其化學計量數之比，所以B表示的反應速率是0.15 mol·L－1·s－1÷2=0.075 mol·L－1·s－1，故B正確；

C. 在恒溫恒容容器中，反應達到平衡時加入惰性氣體，總壓增大，各氣體分壓不變，化學平衡不移動，所以A的轉化率不變，故C錯誤；

D. 該反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，所以C的濃度將減小，故D錯誤，答案選B。