Question

如圖是實驗室常用的實驗儀器與裝置．依據題目要求回答下列問題：

（1）寫出標號儀器的名稱：①

 

；②

 

．
（2）采用分解過氧化氫溶液與二氧化錳的混合物的方法制取氧氣有許多優點，如

 

（填序號）．
①產物無污染   ②不需加熱   ③需加熱   ④生成物只有氧氣
（3）為確定某集氣瓶最多可收集氧氣的體積，請設計一個簡便的測量方法（儀器用品等任選）：

 

．
（4）甲同學用分解過氧化氫溶液的方法制取并收集氧氣，應分別選擇裝置

 

（填字母）；除過氧化氫溶液外，通常還需要一種藥品是

 

，其作用是

 

，加入藥品前應注意檢查裝置的

 

性．

Answer 1

分析：雙氧水制氧氣不需加熱，生成物是水和氧氣，無污染；測量氣體體積只能等量轉化成液體才能測量其體積；二氧化錳是雙氧水分解的催化劑．

解答：解：（1）依據裝置儀器圖形可知，儀器名稱為：①為試管，②為集氣瓶，故答案為：試管；集氣瓶；
（2）雙氧水制氧氣不需加熱，生成物是水和氧氣，無污染；所以優點是①②，故答案為：①②；
（3）要測量集氣瓶中氧氣的體積，只需測一瓶水的體積即可；集氣瓶裝滿水倒入量筒內讀出體積即為瓶內氧氣的體積，
故答案為：集氣瓶裝滿水倒入量筒內讀出體積即為瓶內氧氣的體積；
（4）過氧化氫制取氧氣發生裝置要選擇固液常溫型裝置，氧氣不易溶于水，密度比空氣大，可用排水法和向上排空氣法收集；過氧化氫常溫下也能分解，但反應速度很慢，加入二氧化錳能加快雙氧水的分解速度，起催化作用；為防止裝置漏氣，收集不到氣體，在制取氣體前要先檢驗裝置的氣密性，
故答案為：AD或AE或BD或BE；二氧化錳；催化作用；氣密．

點評：本題考查了雙氧水制氧氣的反應原理，二氧化錳的催化作用，氣體收集方法，裝置的選擇，氣體體積的測量，量筒只能測量液體的體積，要測量氣體體積可將氣體等量轉化成液體進行測量．