【題目】以兩種烴為主要原料合成香料M的路線如下:
已知:①A分子只有一種氫原子。E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,與HBr發生反應可得到2種產物。
②RXR-MgX(X為鹵原子)
RCH2CH2OMgX
RCH2CH2OH
回答下列問題:
(1)C中官能團名稱是__________________;E的名稱是__________________。
(2)F的結構簡式為__________________;B→C的反應類型是__________________。
(3)寫出A→B的化學方程式:____________________________________。
(4)在F的單官能團同分異構體中,除環醚外,還有____________種。其中,在核磁共振氫譜上有3個峰且峰的面積比為1∶1∶6的結構簡式為__________________。
(5)寫出鑒別A、B兩種有機物可選用的化學試劑__________________。
(6)以苯和環氧乙烷()為原料制備苯乙醇,設計不超過4步的合成路線_________________(無機試劑任選)。
【答案】氯原子 異丁烯(或 2-甲基-1-丙烯) 取代反應
+CH3Br
+HBr 7
酸性 KMnO 4溶液
【解析】
由逆合成分析法及提供的信息,F為,E為
,D為
,C為
,B為
,A為
,據此回答。
(1) C為,則C中官能團是氯原子,E為
,其名稱是異丁烯(或 2-甲基-1-丙烯);
答案為:氯原子;異丁烯(或 2-甲基-1-丙烯);
(2)由信息及M的結構知,F為環醚,是三元環,其環上有一個氧原子、2個碳原子,且其中一個碳上連有2個甲基,F結構簡式為
;C為
,B為
,B→C的反應是光照下甲苯側鏈上的取代反應;
答案為:;取代反應 ;
(3) B為,A為
,由流程提供的反應條件推知A→B的反應為取代反應,化學方程式為
+CH3Br
+HBr;
答案為:+CH3Br
+HBr;
(4)F為C4H8O,不飽和度為1,在F的單官能團同分異構體中,除環醚外,還有7種,其中屬于醛類有2種:CH3CH2CH2CHO、CH3CH(CH3)CHO;
屬于酮類有1種:CH3COCH2CH3,若為環醇,有4種:;
,在核磁共振氫譜上有3個峰且峰的面積比為1∶1∶6的結構簡式為
;
答案為:7 ;;
(5) B為,A為
,酸性 KMnO4 溶液可鑒別之,苯不反應,甲苯被氧化使溶液褪色;
答案為:酸性 KMnO4 溶液;
(6)以苯和環氧乙烷()為原料制備苯乙醇,其合成路線可借鑒流程靈活應用,用逆合成分析法可知:要得到
,需
在酸溶液中水解,
則需
與
反應獲得,
則通過鎂和溴苯在無水乙醚環境中反應生成,溴苯就由苯和液溴在加入鐵粉后發生溴代反應生成,故流程為
;
答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管樁,常用外加電流的陰極保護法進行防腐,工作原理如圖所示,下列有關表述錯誤的是
A.利用了電解原理
B.鋼管樁上有刺激性氣味氣體生成
C.電子由電源負極流向鋼管樁
D.高硅鑄鐵作陽極
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題:
(1)甲基的電子式為________,0.5 mol甲基中含有_____mol電子。
(2)丙烷的結構簡式為________,該物質常溫下為______(填“氣態”“液態”或“固態”)。
(3)分子中含30個氫原子的烷烴的分子式為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫、鐵及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題:
(1)基態S原子價電子排布式為________,基態Fe原子未成對電子數為________個。
(2)團簇中,S、C、N的化合價依次為-2、+2、-3,Fe2+與Fe3+數目之比為________;與鐵形成配位鍵的原子是________。
(3)工業上主要通過反應SO3+SCl2=SOCl2+SO2制備SOCl2(氯化亞砜),上述四種分子中,屬于非極性分子的是________;SCl2分子空間構型為________形;SOCl2分子中心原子雜化方式是________。
(4)黃鐵礦的晶體結構如圖所示,已知黃鐵礦晶胞參數為a=0.5417nm,阿伏加德羅常數的值為NA。則黃鐵礦的密度為________g·cm-3(列出計算式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按以下步驟可由合成
(部分試劑和反應條件已略去)。
請回答下列問題:
(1)分別寫出B、D的結構簡式:B__,D___。
(2)反應①~⑦中屬于消去反應的是__,屬于加成反應的是__(填寫序號)。
(3)如果不考慮⑥、⑦反應,對于反應⑤,得到E的可能的結構簡式為__。
(4)試寫出C→D反應的化學方程式:__(有機物寫結構簡式并注明反應條件)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知H+可以寫成H3O+,從某些性質看,NH3和H2O,和H3O+,OH-和
,N3-和O2-兩兩相似,據此判斷下列反應式(反應條件忽略)正確的是( )
①2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑
②CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O
③3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑
④NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑
A.①B.②④C.全部D.①②④
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【題目】亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6])雙稱黃血鹽,是一種重要的化工原料。檢驗三價鐵發生的反應為:K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍) +3KCl,回答問題:
(1)寫出基態Fe3+的核外電子排布式_________。
(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價鍵外,還有______和________。含有12mol σ鍵的K4[Fe(CN)6的物質的量為________mol。
(3)黃血鹽中N原子的雜化方式為______;C、N、O的第一電離能由大到小的排序為_____,電負性由大到小的排序為________。
(4)Fe、Na、K的晶體結構如圖所示:
① 鈉的熔點比鉀更高,原因是__________________________。
② Fe原子半徑是r cm,阿伏加德羅常數為NA,鐵的相對原子質量為a,則鐵單質的密度是_______g/cm3。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】0.1 mol CO2與0.3 mol C在恒壓密閉容器中發生反應:CO2(g) + C(s)2CO(g)。平衡時,體系中各氣體的體積分數與溫度的關系如圖。已知:用氣體分壓表示的化學平衡常數KP = ;氣體分壓(P分) = 氣體總壓(P總) ×體積分數。下列說法正確的是
A.650℃時,CO2的平衡轉化率為25%
B.800℃達平衡時,若充入氣體He,v正 < v逆
C.T ℃達平衡時,若充入等體積的CO2和CO時,v正 > v逆
D.925℃時,用平衡氣體分壓表示的化學平衡常數KP = 23.04P總
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