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鉈（81T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列關于鉈的敘述不正確的是
A．鉈比鋁的金屬性更強B．鉈能與鹽酸反應放出氫氣
C．鉈在化合物中可以是+3價D．氫氧化鉈一定具有兩性
D
鉈和鋁是同一主族，從上到下，半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，故A 正確，最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸增強，氫氧化鋁有兩性，氫氧化鉈具應該有堿性，D錯誤，同一主族化學性質相似，B、C 正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素X基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，含這種元素的陰離子可能(     )
A．XO32－B．XO3－C．XO42－D．XO4－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有a、b、c、d四種原子序數依次增大的常見短周期元素，a、c結合構成化合物x；b、c結合構成化合物y；c、d結合構成化合物z。元素組成的單質（仍用a、b、c、d表示）和組成的化合物之間的反應關系如下（未配平）：
①x+z→c↑+n　�、趛+z→c↑+m　�、踤+y→m+x　�、躣+x→n+a↑
（1）上述反應中，有充分理由說明該反應一定屬于氧化還原反應的是　　　　
（填反應編號）。
（2）組成化合物n的元素為　　　　　（填字母），判斷理由為　　　　　　　　。
（3）根據題意寫出：z的電子式為　　　　　，y的結構式為　　　　　　　。
（4）根據題意寫出：反應①的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數之和等于M、N層電子數之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素；D元素在第3周期中第一電離能最大。下列有關敘述錯誤的是
A．四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、Ar
B．元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C．元素A、C簡單離子的半徑大小關系為A<C
D．元素B、C電負性大小關系為B>C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組元素都屬于p區的是
A．原子序數為1、2、7的元素B．O、S、P
C．Fe、Ar、ClD．Na、Li、Mg

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
(1)元素最高正化合價為+6，其負化合價為____，某元素R與氫形成的氣態氫化物的化學式為RH3，其最高價氧化物的化學式為___________
(2)下列各題中有關物質的比較，請用“＞”、“＜”、“＝”填空
酸性： H3PO4    HNO3 ，H2SO4      HClO4 
熱穩定性：CH4      NH3   ，HCl    HI
（3）1-18號元素中，最外層電子數是次外層電子數二倍的元素是      ，原子結構示意圖               ，能與氧形成的氧化物的化學式        、       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半。請回答下列問題：
(1)A是________，B是________，E是_________。（請填寫元素符號）
(2) 寫出C元素基態原子的電子排布式_________________________。
(3) 用軌道表示式表示D元素原子的最外層電子構型____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。Z元素的單質是可用于制造太陽能電池的半導體材料。下列說法中，正確的是
A．Y的單質和Y與X的化合物均能與氫氧化鈉溶液發生反應
B．同周期中Z的最高價氧化物對應的水化物酸性最強
C．X原子在四種元素中原子半徑最大
D．W的非金屬性比X強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）X、Y、Z三種元素位于元素周期表的不同短周期內，X與Z屬于同主族元素，Z元素的焰色反應為黃色。X單質與Y單質相互化合可以得到X2Y和X2Y2兩種液體化合物，Z單質與Y單質相互化合可以得到Z2Y與Z2Y2兩種固體化合物，其中Z、Z2Y、Z2Y2都能與X2Y反應生成一種能使無色酚酞變紅的ZYX溶液。
(1)試推測X、Y所代表的元素分別為X     、Y     （填元素符號）；
(2)寫出Z單質與X2Y反應的離子方程式                                        ；
(3)寫出Z2Y2與X2Y反應的化學方程式                                        。

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