【題目】下列各微粒中,所有原子都滿足最外層為8電子結構的是
A. H3O+ B. BF3 C. CCl4 D. PCl5
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將一定質量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合粉末加入100mL 4.40mol/L的鹽酸中,充分反應后產生896mL H2(標準狀況下),殘留固體1.28g。過濾,濾液中無Cu2+。將濾液加水稀釋到200mL,測得其中為0.400mol/L,則原混合物中氧化鐵的質量是( )
A. 2.40g B. 3.36g C. 6.40g D. 10.1g
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【題目】在下列物質間的變化中,需要加入氧化劑才能實現的是( )
A. H2SO4→MgSO4 B. NaCl→Cl2 C. CuSO4→Cu D. HClO→Cl2
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【題目】把一塊鈉投入盛有煤油和水的燒杯中,可以觀察到的是( )
A.鈉浮在燒杯中的液面上
B.鈉沉在燒杯的底部
C.煤油會燃燒起來,產生很濃的黑煙
D.鈉會在水和煤油的交界面上下浮動,直到反應結束
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【題目】在密閉容器中發生反應:X+2Y2Z(△H<0),其中Z呈氣態,且Z在平衡混合氣中的體積分數(Z%)與溫度(T)、壓強(P)的關系如圖,下列判斷正確的是
A. Y一定呈氣態
B. T1大于T2
C. 升高溫度,該反應的化學平衡常數增大
D. 當c(X):c(Y):c(Z)=1:2:2時,反應達到平衡狀態
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【題目】按要求回答下列問題:
(1)實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純,當用100 mL 3 mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48 L CO2時,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為________。
(2)常溫下向一定體積的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是________(填字母,下同)。
A.溶液中導電粒子的數目減小
B.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
C.溶液中不變
D.當溶液極稀時,溶液中減小
(3)①常溫下,將V1 mL 0.15 mol/L稀硫酸與V2 mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合,所得溶液的pH為1,則V1∶V2=________(溶液體積變化忽略不計)。
②常溫下,將V1 mL pH=3的HA溶液與V2 mL pH=11的NaOH溶液混合,則下列說法正確的是________。
A.若反應后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH-)=2×10-7 mol/L
B.若V1=V2,反應后溶液pH一定等于7
C.若反應后溶液呈酸性,則V1一定大于V2
D.若反應后溶液呈堿性,則V1一定小于V2
(4)常溫下,幾種離子開始沉淀時的pH如表所示:
離子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
當向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時,________(填離子符號)先沉淀,Ksp[Fe(OH)2]________Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”)。
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【題目】下列關于最外層只有兩個電子的基態原子的說法,一定正確的是 ( )
A. 是ⅡA族元素
B. 是金屬元素
C. 外圍電子排布是ns2
D. 可能是主族元素,也可能是過渡元素,還可能是0族元素
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【題目】溶質分子(或離子)和水分子結合后成水合分子(水合離子)的過程是( 。
A.物理過程,吸收熱量
B.化學過程,吸收熱量
C.物理過程,放出熱量
D.化學過程,放出熱量
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【題目】下列是中學常見的儀器或裝置:
請回答下列問題:
(1)分離硝基苯和苯的混合物得到硝基苯,需要選用的儀器是________(填代號,下同),還需要的玻璃儀器有________種(填數字)。
(2)除去乙烷中的少量乙烯,選擇裝置________,試劑名稱是________。
(3)實驗室用濃鹽酸和濃硫酸制少量氯化氫,發生裝置選擇A而不選擇C,其主要原因是__________________________。使用C裝置制備氣體時,必須將長頸漏斗下端插入液面下,目的是_______________________________________。
(4)用D裝置驗證過氧化鈉與SO2是否發生了反應,能證明已發生反應的實驗現象是___________________________;
導出氣體中一定含有的氣體是________。
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