Question

9.6g銅與100mL質量分數為98%，密度為1.84g?cm^-3的H₂SO₄在加熱下發生如下反應：2H₂SO₄（濃）+Cu

△ .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，已知銅反應完全．計算：
（1）原H₂SO₄的物質的量濃度．
（2）被還原的H₂SO₄的物質的量及生成的氣體在標準狀況時的體積（保留2位小數）．（備注：要求寫出計算過程，只寫結果不得分）

Answer 1

（1）c=

1000mL/L×ρ×w

M

=

1000mL/L×1.84g?cm-3×98%

98g/mol

=18.4mol/L，
答：原H₂SO₄的物質的量濃度為18.4mol/L；
（2）由方程式可知，當有2mol硫酸參加反應，則有1mol硫酸被還原，則
設被還原的硫酸的物質的量為n₁，生成的氣體在標準狀況時的體積為V．
2H₂SO₄（濃）+Cu

△ .

CuSO₄ +SO₂↑+2H₂O
1mol（被還原） 64g 22.4L
n₁ 9.6g V
n₁=

1mol×9.6g

64g

=0.15mol，
V=

9.6g×22.4L

64g

=3.36L，
答：被還原的H₂SO₄的物質的量為0.15mol，生成的氣體在標準狀況時的體積為3.36L．