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某研究小組用NaOH溶液吸收二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環再生，這種新工藝叫再生循環脫硫法．其中陰陽膜組合循環再生機理如圖，則下列有關說法錯誤的是（ ）

A．陽極區酸性增強
B．陰極區電極反應式為：2H++2e-=H2↑
C．diluent和concentrated的中文含義為濃縮的、稀釋的
D．該過程中的副產品主要為H2SO4
【答案】分析：A、陽極氫氧根濃度減小，所以氫離子濃度增大；
B、陰極區是溶液中的氫離子放電；
C、根據所學的知識來回答．
D、亞硫酸根具有較強的還原性，易被氧化為硫酸根．
解答：解：A、電解池中，陽極不是活潑電極時，放電的是氫氧根，濃度減小，所以氫離子濃度增大，酸性增強，故A正確；
B、電解池中，陰極區是溶液中的氫離子放電，電極反應式為：2H++2e-=H2↑，故B正確；
C、diluent和concentrated的中文含義為稀釋的、濃縮的，故C錯誤．
D、亞硫酸根具有較強的還原性，易被氧化為硫酸根，該過程中的副產品主要為H2SO4，故D正確．
故選C．
點評：本題考查學生電解池的工作原理，要求學生熟記教材知識，并會靈活運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?汕頭二模）某研究小組用NaOH溶液吸收二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環再生，這種新工藝叫再生循環脫硫法．其中陰陽膜組合循環再生機理如圖，則下列有關說法錯誤的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學一一選修化學與技術】
硫酸工廠排放的尾氣中，含少量的二氧化硫．為防止污染大氣，在排放前必需進行尾氣處理并設法進行綜合利用．
（1）硫酸工廠排放尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理．
①寫出上述過程的化學反應方程式：
 
，
 

②請說出這種尾氣處理方法的優點（說出兩點即可）
 

③若某硫酸廠每天排放的1萬米3．（標準狀況）尾氣中含0.2%（體積百分數）的SO2，通過上述方法處理，理論上需生石灰
 
kg．
（2）近聞美國和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法，該方法：第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加熱吸收溶液，可得到含高濃度SO2的水蒸氣副產品．
這種尾氣處理方法與（1）相比的優點是
 
．
（3）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na2SO3．溶液進行電解循環再生，這種新工藝叫再生循環脫硫法；其中陰陽膜組合循環再生機理如A圖，a、b離子交換膜將電解槽分為三個區域，電極材料為石墨．
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①圖中a表示
 
離子交換膜（填“陰”或“陽”）．A-E分別代表生產中的原料或產品，其中C為硫酸，則A表示
 
，E表示
 
．
②陽極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組用NaOH溶液吸收二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環再生，這種新工藝叫再生循環脫硫法。其中陰陽膜組合循環再生機理如圖，則下列有關說法錯誤的是

A．陽極區酸性增強

B．陰極區電極反應式為：2H++2e—=H2↑

C．diluent和concentrated的中文含義為濃縮的、稀釋的

D．該過程中的副產品主要為H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

(15分)

硫酸工廠排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前必需進行尾氣處理并設法進行綜合利用。

⑴硫酸工廠排放尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理。

①寫出上述過程的化學反應方程式：                         ，                    

②請說出這種尾氣處理方法的優點（說出兩點即可）          

③若某硫酸廠每天排放的1萬米3。（標準狀況）尾氣中含0.2%（體積百分數）的SO2，通過上述方法處理，理論上需生石灰           kg。

⑵近聞美國和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法，該方法：第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO­2，第二步是加熱吸收溶液，可得到含高濃度SO2的水蒸氣副產品。

  這種尾氣處理方法與（1）相比的優點是                               。

⑶某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na2SO3溶液進行電解循環再生，這種新工藝叫再生循環脫硫法；其中陰陽膜組合循環再生機理如圖，a、b離子交換膜將電解槽分為三個。區域，電極材料為石墨。 

①圖中a表示          離子交換膜（填“陰”或“陽”）。A—E分別代表生產中的原料或產品，其中C為硫酸，則A表示    ，E表示            。

②陽極的電極反應式為                    。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年寧夏高三第一次模擬考試試題（理綜）化學部分 題型：填空題

(15分)

硫酸工廠排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前必需進行尾氣處理并設法進行綜合利用。

⑴硫酸工廠排放尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理。

①寫出上述過程的化學反應方程式：                          ，                    

②請說出這種尾氣處理方法的優點（說出兩點即可）          

③若某硫酸廠每天排放的1萬米3。（標準狀況）尾氣中含0.2%（體積百分數）的SO2，通過上述方法處理，理論上需生石灰            kg。

⑵近聞美國和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法，該方法：第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO­2，第二步是加熱吸收溶液，可得到含高濃度SO2的水蒸氣副產品。

  這種尾氣處理方法與（1）相比的優點是                                。

⑶某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na2SO3溶液進行電解循環再生，這種新工藝叫再生循環脫硫法；其中陰陽膜組合循環再生機理如圖，a、b離子交換膜將電解槽分為三個。區域，電極材料為石墨。 

①圖中a表示           離子交換膜（填“陰”或“陽”）。A—E分別代表生產中的原料或產品，其中C為硫酸，則A表示    ，E表示             。

②陽極的電極反應式為                     。

 

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