Question

【題目】一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M: Mg2+ 、Ca2+ 、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是

已知pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(CO32-)。

A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B. a點可表示MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2+)= c(CO32-)

C. b點可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2+)< c(CO32-)

D. c點可表示MgCO3的過飽和溶液,且c(Mg2+)< c(CO32-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

首先要理解pM=－lgc(M)，p(CO32－)＝－lgc(CO32－)的含義，由數形結合認知直線在坐標軸上的截距即為pKsp，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的pKsp分別為5.2、8.3、10.4。同時認知c(M2+)、c(CO32－)值越大，則pM、p(CO32－)值越小，據此分析。

A.根據以上分析，c(M)=10-pM、c(CO32－)=10-p(CO32-)，Ksp= c(M2+)×c(CO32－)，結合圖像可知MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次為10－5.2、10－8.3、10－10.4逐次減小，故A錯誤；

B.所有實線上的點都代表飽和溶液，a 點在對角線上，故a 點表示MnCO3 的飽和溶液，且c(Mn2+)= c(CO32-)，故B正確；

C.b 點可表示CaCO3 的飽和溶液，但由圖可知c(Ca2+)> c(CO32-)，故C錯誤；

D.通過c 點作橫軸的垂線后可看出， c(Mg2+)×c(CO32－) <Ksp，故溶液不飽和，故D錯誤。

故答案選B。