制太陽能電池需要高純硅，工業上用粗硅制高純硅可通過以下反應實現：
Si(粗)+3HCl(g) 
SiHCl3(g) + H2、 ②SiHCl3 (g) + H2 
Si(純) + 3HCl(g)
對上述兩個反應的敘述錯誤的是
| A．兩個反應互為可逆反應 | B．都是置換反應 |
| C．都是氧化還原反應 | D．都不是離子反應 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將1 mol A2和1 mol B2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發生反應：2A2(g)＋B2(g)
2A2B(g)。反應達到平衡時A2B為0.3 mol。若此時移走0.5 mol A2和0.5 mol B2，則重新 達到平衡后，A2B的物質的量
| A．小于0.15 mol | B．等于0.3 mol |
| C．等于0.15 mol | D．大于0.15 mol，小于0.3 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于化學反應限度的敘述中正確的是（ ）
| A．化學反應的限度都相同 |
| B．可以通過改變反應條件控制化學反應的限度 |
| C．可以通過延長化學反應的時間改變化學反應限度 |
| D．當一個化學反應在一定條件下達到限度時反應即停止 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應A(g)＋3B(g)
2C(g)＋2D(g) 在4種不同情況下反應速率分別如下，其中反應速率v最大的是
A．v(A)＝0.15mol/(L·min) B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)
C．v (C)＝0.3 mol/(L·min) D．v (D)＝0.1 mol/(L·min)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
使反應4NH3（g）+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質的量增加了0.6mol。此反應的平均速率v(X)為
| A．v（NH3）=0.04mol·L-1·s-1 | B．v（O2）=0.015mol·L-1·s-1 |
| C．v（N2）=0.02mol·L-1·s-1 | D．v（H2O）=0.02mol·L-1·s-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鎂條和鹽酸反應迅速產生大量的氫氣，欲使反應速率減慢，可采取的措施有：
①降溫；②把鎂條粉碎；③加入蒸餾水使鹽酸變��；④升溫
| A．①② | B．②③ | C．①③ | D．②④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
100 mL濃度為2 mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為減慢反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是
| A．加入適量NaCl溶液 | B．加入適量NaOH溶液 |
| C．加入數滴CuCl2溶液 | D．加入適量NaNO3溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
汽車尾氣凈化中的一個反應如下：
NO(g)＋CO(g)
1/2N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.4 kJ·mol－1
在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法錯誤的是
A．對于A(s)＋2B(g) 
3C(g) ΔH>0，若平衡時C的百分含量跟條件X、Y的關系如圖①所示，則Y可能表示溫度，X可能表示壓強，且Y3>Y2>Y1
B．已知可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反應物起始物質的量相同，則圖②可表示溫度對NO的百分含量的影響
C．已知反應2A(g) B(？)＋2C(？)－Q(Q>0)，滿足如圖③所示的關系，則B、C可能均為氣體
D．圖④是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖，則該反應的正反應是一個氣體體積增大的反應
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