【題目】某鐵的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112 mL Cl2，恰好將Fe2+完全氧化。下列說法正確的是( )
A. FexO溶于足量鹽酸后只生成了FeCl3和H2O
B. 標準狀況下112 mL Cl2的物質的量是5 mol
C. x=0.8
D. 通入Cl2后，發生反應的離子方程式：Fe2++Cl2
Fe3++2Cl﹣
【答案】C
【解析】
A．某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，再通入氯氣，將Fe2+完全氧化生成Fe3+，所以FexO溶于HCl有FeCl2生成，故A錯誤；
B．標準狀況下，氯氣的物質的量是0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，故B錯誤；
C．FexO中Fe的平均化合價為+2/x，被氧化為Fe3+，根據電子守恒可知，轉移的電子數和Cl2轉移的電子數相等。標準狀況下112mLCl2轉移電子數為0.005mol×2=0.01mol。則有：1.52g/(56x+16)g·mol－1×（3-2/x）×x=0.01mol，解得x=0.8，故C正確；
D．通入Cl2后，發生反應的離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，故D錯誤。
故答案選C。
一課一練課時達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】前四周期原子序數依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基態原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等，B原子核外電子有7種不同的運動狀態，C元素原子核外的M層中只有2對成對電子，D＋與C2－的電子數相等，E元素位于元素周期表的ds區，且基態原子價電層電子均已成對。
回答下列問題：
(1)E2＋的外圍電子排布圖為________________。
(2)五種元素中電負性最小的是________(填元素符號)，CAB－離子中，A原子的雜化方式是________。
(3)AB－、D＋和E2＋三種離子組成的化學物質D2E(AB)4，該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為________，配位體是________。
(4)C和E兩種元素組成的一種化合物的晶胞如圖所示。
①該化合物的化學式為________，E的配位數為________，C采取________(填“簡單立方”、“體心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”)堆積；
②列式表示該晶體的密度：________g·cm－3。(NA表示阿伏加德羅常數的值)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課外活動小組從實驗室取出硫酸試劑，試劑瓶上標簽的部分內容如圖所示。該小組欲配制450 mL 0.2 mol·L－1的稀H2SO4溶液：
(1)所需試劑瓶內硫酸溶液的體積為________mL。
(2)所用量筒和容量瓶的規格為________和________。
(3)濃硫酸稀釋時的操作是________________________。
(4)下列為該小組的操作，可能導致配制溶液濃度偏高的是________。
A．移液前未冷卻至室溫
B．定容時加水多了，用滴管吸出
C．定容時俯視刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。工業上對其進行綜合利用的流程如下：
（1）用方程式表示盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因________；
（2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，還可能含有的金屬陽離子有_______________；
（3）步驟③中NaOH參加反應的離子方程式是________________，鼓入空氣并充分攪拌的目的是_____________________。
（4）在工業生產中，步驟④通入過量CO2而不加入鹽酸的原因是___________；寫出步驟④通入過量CO2的離子方程式 _________________________________。
（5）試設計實驗證明榴石礦中含有FeO（試劑任選，說明實驗操作與現象）_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為蒸餾實驗裝置。
（1）寫出下列儀器的名稱：a．__b．__。
（2）實驗過程中，需要通冷水，圖中的進水方向是__進（填圖中字母）。
（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的用品是__。
（4）若用裝置制蒸餾水，實驗時a中除加入少量自來水外，還需加入少量__，其作用是防止暴沸。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗方案設計中，可行的是( )
A. 加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B. 用萃取的方法分離汽油和煤油
C. 用溶解、過濾的方法分離KNO3和 NaCl固體的混合物
D. 將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：一個碳原子上連多個羥基時不穩定：
芳香烴A有如圖的轉化關系：
（1）已知1molA能與2molBr2加成，寫出A的結構簡式___________________；寫出B的分子式___________________。
（2）D中含氧官能團的名稱為______________，指出反應⑥的反應類型：___________________。
（3）寫出C與銀氨溶液反應的化學方程式：_________________________________。
（4）E有多種同分異構體，符號下列條件的共有__________種。
①屬于芳香化合物； ②能使FeCl3溶液發生顯色反應；
③含有酯的結構； ④苯環上有兩個取代基。
其中核磁共振氫譜中有6組吸收峰，其面積之比為1∶2∶2∶2∶2∶1的有機物結構簡式為___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產物除水蒸氣外，還有碳的氧化物。某化學小組利用如圖裝置探究其反應產物。
[查閱資料]
①CO能與銀氨溶液反應：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－===2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3
②Cu2O為紅色，不與Ag＋反應，能發生反應：Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O
（1）裝置A中反應的化學方程式為________________________________________。
（2）按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為A→____________。(填字母編號，裝置不重復使用)
（3）實驗中滴加稀鹽酸的操作為____________________________________。
（4）已知氣體產物中含有CO，則裝置C中可觀察到的現象是____________________；裝置F的作用為_____________________。
（5）當反應結束后，裝置D處試管中固體全部變為紅色。
①設計實驗證明紅色固體中含有Cu2O：___________________________________________。
②為了證明紅色固體中是否含有Cu，甲同學設計如下實驗：向少量紅色固體中加入適量0.1mol/L AgNO3溶液，發現溶液變藍，據此判斷紅色固體中含有Cu。乙同學認為該方案不合理，欲證明甲同學的結論，還需增加如下對比實驗，完成表中內容。
實驗步驟(不要求寫出具體操作過程) | 預期現象和結論 |
______________ | 若觀察到溶液不變藍，則證明紅色固體中含有Cu；若觀察到溶液變藍，則不能證明紅色固體中含有Cu |
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