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已知：H2（g）=H2（l）；△H=－0.92kJ/mol    O2（g）  O2（l）；△H=－6.84kJ/mol

 H2O（l）=H2O（g）；△H=44.0kJ/mol

請寫出液氫和液氧生成氣態水的熱化學方程式：                            。

如果此次嫦娥一號所攜帶的燃料為45噸，液氫、液氧恰好完全反應生成氣態水，總共釋放能量          kJ（保留3位有效數字）。

H2（l）+1/2O2（l）  H2O（g）；△H=－237.46kJ/mol     5.94×108

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

美國“阿特蘭蒂斯號”航天飛機于2009年5月11日升空修復哈勃望遠鏡．
（1）“阿特蘭蒂斯號”使用的燃料是液氫和液氧，下面是298K時，氫氣（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃燒的熱化學方程式：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l），△H=-285.8 KJ/mol
C（g）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5kJ/moL
C8H18（l）+
25
2
O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l），△H=-5518kJ/moL
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l），△H=-890.3kJ/moL
相同質量的H2、C、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最多的是
H2
H2
，等質量的氫氣和碳燃燒時產生熱量的比是
4.4：1
4.4：1
（保留1位小數）．
（2）已知：H2（g）═H2（l），△H=-0.92kJ/moL
O2（g）═O2（l），△H=-6.84kJ/moL
H2O（l）═H2O（g），△H=+44.0kJ/moL
請寫出液氫和液氧生成氣態水的熱化學方程式：
H2（l）+
1
2
O2（l）═H2O（g）△H=-237.46kJ/moL
H2（l）+
1
2
O2（l）═H2O（g）△H=-237.46kJ/moL
．
（3）如果此次“阿特蘭蒂斯號”所攜帶的燃料為45噸，液氫、液氧恰好完全反應生成氣態水，總共釋放能量
5.94×108
5.94×108
kJ（保留3位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-539kJ/mol，若斷裂1mol H-H鍵需吸收436kJ的能量，斷裂1mol F-F鍵需吸收155kJ的能量，則斷裂1mol H-F鍵需吸收的能量為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?海淀區二模）已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1；CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
現有H2和CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），共放出熱量3242.5kJ，則原混合氣體中H2和CH4的物質的量之比是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：H2（g）+F2（g）→2HF（g）；△H=-270kJ/mol，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?天津模擬）為改善大氣質量，國家擬于“十二五”期間，力爭將CO2變為燃料或有機化學產品的構想變為現實，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．
I．一種將CO2變為燃料或有機化學產品的構想分成3個步驟：
①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；
②將第①步吸收液電解產生H2和O2，同時分離出CO2；
③將第②步產生的H2（g）和CO2（g）在一定條件下轉化成CH4（g）和H2O（l）．
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H1=-285.8kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2=-889.6kJ/mol
寫出第③步反應的熱化學方程式為
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.6kJ/mol
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.6kJ/mol
．
II．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．寫出甲烷直接將NO2還原得到無污染的產物的化學方程式
CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化 轉化器，發生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
該反應的化學平衡常數表達式為K=
c(N2)c2(CO2)
c2(NO)c2(CO)
c(N2)c2(CO2)
c2(NO)c2(CO)
．
在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖1所示．

若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
不
不
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
若20min時改變反應條件，導致N2濃度發生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是
②
②
（填序號）．
①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量
（3）最近，某科研單位研制成功一種處理SO2的方法：利用電化學原理將發電廠產生的大量SO2制成硫酸，裝置如圖2，其電池反應方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，該電池電動勢為1.06V．實際過程中，將SO2通入電池的
負
負
極（填“正”或“負”），負極反應式為
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
．用這種方法處理SO2廢氣的優點是可回收大量有效能，副產品為H2SO4，減少環境污染．

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