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元素M和元素N在周期表中處于相鄰周期，它們的原子核內的質子數之和為21，N原子的核外電子數比M原子的核外電子數多5個．下列敘述正確的是


  1. A.
    元素N和元素M都是非金屬元素
  2. B.
    元素M只存在一種單質
  3. C.
    由這兩種元素構成的一種陰離子，與鹽酸反應時轉化成N的一種陽離子
  4. D.
    元素M跟碳元素只能組成一種分子
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）W元素在周期表中的位置為
第三周期第VⅠA族
第三周期第VⅠA族
；寫出Y元素原子的價電子排布式：
2S22P3
2S22P3
；
（2）由X、Z兩元素可以組成A、B兩種化合物，A在一定條件下可以分解成B，A的分子屬于
極性
極性
（填“極性”、“非極性”）分子．
（3）一定條件下，Y的單質氣體與X的單質氣體充分反應生成6.8g C氣體（已知n（X）：n（Y）=3：1）可放出18.44kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物D
①已知1mol D能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下D與NaOH溶液反應的離子方程式
NH4++OH-
 △ 
.
 
H2O+NH3↑
NH4++OH-
 △ 
.
 
H2O+NH3↑
．
②又知D既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出D與氯水反應的離子方程式
SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
．
（5 ）X的單質與Z的單質在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入X的單質氣體，N極通入Z的單質氣體，則M極的電極反應式為
H2+2OH--2e-═2H2O
H2+2OH--2e-═2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?寶雞一模）化學選修3-物質結構與性質
元素X和Y屬于同一主族．負二價的元素X和氫的化合物在通常情況下是一種液體，其中X的質量分數為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物M和N，在M和N中，Y的質量分數分別為50%和40%．
（1）與X、Y同主族且與Y相鄰的Z元素在周期表中的位置為
第四周期ⅥA族
第四周期ⅥA族
，Z的基態原子
刪除此空
刪除此空
的價層電子的排布式為
4S24P4
4S24P4
．（2分）
（2）M化學式為
SO2
SO2
；該分子是由
極性
極性
鍵（填“極性”或“非極性”）形成的
極性
極性
分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）寫出與N互為等電子體的一種分子的化學式_
BF3
BF3
；該分子中的中心原子以
SP2
SP2
雜化，是
非極性
非極性
分子（填“極性”或“非極性”），分子空間構型為
平面三角形
平面三角形
．
（4）由元素氫、X、Y三種元素形成的他合物常見的有兩種．其水溶液均顯酸性，試分別寫出其分子式
H2SO4
H2SO4
、
H2SO3
H2SO3
，并比較酸性強弱：
H2SO4＞H2SO3
H2SO4＞H2SO3
．

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科目：高中化學 來源：高一化學(中學生學科素質訓練與檢測叢書) 題型：013

元素M和元素N在周期表中處于相鄰周期，它們的原子核內的質子數之和為21，N原子的核外電子數比M原子的核外電子數多5個．下列敘述正確的是

[　　]

A．元素N和元素M都是非金屬元素

B．元素M只存在一種單質

C．由這兩種元素構成的一種陰離子，與鹽酸反應時轉化成N的一種陽離子

D．元素M跟碳元素只能組成一種分子

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科目：高中化學 來源：走向清華北大同步導讀·高一化學 題型：022

A、B兩元素，A的原子序數為x，A和B所在周期包含元素種數分別為m和n，如果A和B都同在ⅠA族，當B在A的上一周期時，B的原子序數為________，當B在A的下一周期時，B的原子序數為________．如果A和B同在ⅦA族，當B在A的上一周期時，B的原子序數為________，當B在A的下一周期時，B的原子序數為________．

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