Question

【題目】硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如圖所示：已知：①SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（l）+Q（Q＞0）
②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為﹣54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發煙”；
③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣．

（1）儀器a為恒壓分液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優點是 ．
（2）裝置C中干燥管里堿石灰作用是 ． 裝置E為儲氣裝置，用于提供氯氣，當裝置E中排出氯氣1.12L（已折算成標準狀況）時，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為 ． 為提高硫酰氯的產率，本實驗操作中還需要注意的事項有
（3）反應結束后，將C裝置中三頸燒瓶里的混合物分開的實驗操作是 ， 氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質，該反應的化學方程式
（4）若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請設計簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應． ．

Answer 1

【答案】
（1）平衡分液漏斗內外氣壓，便于液體順利流下
（2）防止空氣中水進入；80%；控制氣體流速，宜慢不宜快或對三頸燒瓶進行適當的降溫等
（3）過濾；2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4
（4）檢驗其漂白性
【解析】解：（1）儀器a為恒壓分液漏斗，可以平衡分液漏斗內外氣壓，便于液體順利流下，所以答案是：平衡分液漏斗內外氣壓，便于液體順利流下；（2）裝置C中產生硫酰氯，硫酰氯在潮濕空氣中“發煙”，所以要用堿石灰防止空氣中的水分進入裝置C，氯氣的物質的量為 =0.05mol，由方程式可知n（SO2Cl2）=n（Cl2）=0.05mol，故理論上生成SO2Cl2的質量為0.05mol×135g/mol=6.75g，故其產率為 ×100%=80%；為提高本實驗中硫酰氯的產率，可以控制氣體流速，宜慢不宜快，使其充分反應，由于100℃以上SO2Cl2開始分解，該反應為放熱反應，可以對三頸燒瓶進行適當的降溫，所以答案是：防止空氣中水進入；80%；控制氣體流速，宜慢不宜快或對三頸燒瓶進行適當的降溫等；（3）反應結束后，裝置C中有活性炭和硫酰氯，硫酰氯常溫下為無色液體，可以用過濾的方法分離它們，氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質應為H2SO4 ， 反應的化學方程式為2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4 ， 所以答案是：過濾；2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4；（4）若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，如果恰好完全反應，則生成氯化氫和硫酸，無論有誰過量，溶液都會有漂白性，所以驗證二者是否恰好完全反應的方法是檢驗其漂白性， 所以答案是：檢驗其漂白性．