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【題目】下列說法正確的是

A. 同周期的IIA族與ⅢA族元素的原子序數一定相差1

B. 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

C. 元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越強

D. 鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，銅和鐵屬于過渡元素

【答案】D

【解析】試題分析：A項，第四周期開始的IIA族與ⅢA族元素的原子序數相差不為1；B．第三周期非金屬元素最高價含氧酸的酸性從左到右依次增強，如果不是最高價不遵循此定理。比如次氯酸與高氯酸。高氯酸是最強酸，次氯酸酸性比硫酸的低；C項，主要考慮和氫元素結合的能力，非金屬性越強，和氫結合的越緊密，不容易電離出氫離子，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱； D項，正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在金剛石的晶體結構中含有由共價鍵形成的碳原子環，其中最小的環上的碳原子數及每個碳原子上任意兩個C—C鍵間的夾角分別是（ ）

A.6、120°B.5、108°C.4、109.5°D.6、109.5°

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列填空
（1）決定物質體積的因素有①構成物質的粒子數；②粒子大�。虎哿Ｗ娱g的距離．對固體、液體物質而言，它主要是由上述決定（填寫編號，下同）；對氣體物質而言，它主要由上述決定．上述三種因素中，與外界條件有關的是 ．
（2）配制100mL2molL﹣1的 H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度為1.8g/cm﹣3）的體積為﹣﹣﹣﹣mL；需要的儀器有量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和；若配制溶液時，玻璃棒和燒杯未洗干凈，則所配溶液的濃度；取配制后的溶液10mL，加入足量的鋅，則生成標況下氫氣的體積為 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能量之間可相互轉化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉化為化學能，而原電池可將化學能轉化為電能。

設計兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率。限選材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導線。

（1）完成原電池甲的裝置示意圖(如圖所示)，并做相應標注。要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。

（2）以銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極 。

（3）甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉化為電能的是 ，其原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在雞蛋白中滴入幾滴濃硝酸，可看到雞蛋白變色，這種現象稱為( )

A.焰色反應B.顏色反應C.顯色反應D.沉淀反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組為探究MnO2與FeC13·6H2O的反應，設計了下列裝置：

查閱文獻有如下信息：

①FeCl3的熔點為282℃，沸點為315℃；

②FeCl3·6H2O的熔點為37℃，沸點為285℃：

③3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色)。

實驗過程記錄：

回答下列問題：

（1）管壁內形成黃色液滴，可能的原因是_____________________。

（2）B中溶液變紅，請用離子方程式解釋其原因_____________。

（3）對C中溶液變棕黃色，小組展開進一步實驗(如圖所示)：則C中溶液變棕黃色的原因是_______________。

（4）對A中殘留物進行分離，其中得到一種不溶于水的紅棕色固體，寫出A中生成該固體的化學方程式___________________________。

（5）在A中，MnO2發生反應的化學方程式為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的四種方法:

方法a

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法b

用葡萄糖還原新制的Cu（OH）2制備Cu2O

方法c

電解法，反應為2Cu + H2O Cu2O + H2↑

方法d

用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2

（1）已知：2Cu（s）＋1/2O2（g）=Cu2O（s） △H =-169kJ·mol-1

C（s）＋1/2O2（g）=CO（g） △H =-110.5kJ·mol-1

Cu（s）＋1/2O2（g）=CuO（s） △H =-157kJ·mol-1

則方法a發生的熱化學方程式是：________________________。

（2）方法c采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如下圖所示：

該離子交換膜為______離子交換膜（填“陰”或“陽”）,該電池的陽極反應式為:_____________ 鈦極附近的pH值________ （增大、減小、不變）。

（3）方法d為加熱條件下用液態肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2，該制法的化學方程式為：____________。

（4）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：

2H2O2H2+O2 ΔH>0

水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示。

序號

溫度

0

10

20

30

40

50

①

T1

0.0500

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

②

T1

0.0500

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

③

T2

0.1000

0.0940

0.0900

0.0900

0.0900

0.0900

①對比實驗的溫度T2_____ T1（填“>”“<”或“=”）。

②實驗①前20 min的平均反應速率v（O2）=______。

③催化劑催化效率:實驗①______實驗② （填“>”、“<"）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋的反應，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是( )

A. 能表明I－的還原性弱于SO2的現象是B中藍色溶液褪色

B. 裝置C的作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣

C. 為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀

D. 為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯．如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg．那么一個鉛筆字含有的碳原子數約為（ ）
A.2.5×1019個
B.2.5×1022個
C.5×1019個
D.5×1022個

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