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【題目】如圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度(S)，下列說法正確的是(　　)

A. pH＝3時溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3＋

B. 若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質，可通過調節溶液pH的方法除去

C. 若要分離溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可調節溶液的pH為4

D. 若向含有相同物質的量濃度的Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優先沉淀

【答案】C

【解析】

A、根據圖像可知當pH=3時，Fe3+已沉淀完全，主要以氫氧化鐵沉淀的形式存在，故A錯誤；

B、由于Ni2+和Co2+完全沉淀時pH相差不大，故不宜采用調節溶液pH的方法來除去，故B錯誤；

C、根據圖象可知，pH在4左右，Fe3+已沉淀完全而Cu2+還沒有開始沉淀，因此若要分離溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可調節溶液的pH為4，故C正確；

D、根據圖示可知在含有相同物質的量濃度的Cu2+和Ni2+的溶液中加入燒堿，Cu(OH)2沉淀所需的pH較小，故其優先沉淀，D錯誤。

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298 K、101kPa時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯誤的是(　　)

A. 加入催化劑，不能改變該化學反應的反應熱

B. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C. 該反應的熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ/mol

D. 在常溫、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2，反應后放出的熱量為92 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖所示實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是(　　)

A. 用圖①所示裝置，蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

B. 按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等

C. 用圖③所示裝置，分離CCl4萃取I2水后的有機層和水層

D. 用圖④所示裝置，可以證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學反應速率和限度的說法中，正確的是（ ）

A.鐵與硝酸反應時，其他條件一定時，硝酸越濃，反應速率越快

B.在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率

C.在2SO2+O22SO3反應中加入18O2，達到平衡后SO2中不可能含有18O2

D.無論是吸熱還是放熱反應，加熱都能加快化學反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組探究甲烷與氯氣的取代反應，裝置、現象如下：

現象

ⅰ．光照后，產生白霧，混合氣體顏色變淺

ⅱ．試管內液面上升至試管的2/3；試管壁和液面上出現少量油狀液滴

下列說法不正確的是

A. 飽和食鹽水可以減少氯氣的溶解

B. 油狀液滴的主要成分是一氯甲烷

C. 產生白霧以及試管內液面上升證明有氯化氫生成

D. 為了探究反應條件，可用黑色紙套套住裝滿甲烷和氯氣的試管，一段時間后進行觀察

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鐵是一種重要的無機材料，化學性質穩定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性，從某種工業酸性廢液(主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42-)中回收氧化鐵流程如下：

已知：常溫下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33

(1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時發生的離子反應方程式：___________，指出使用空氣的優點是：_________。

(2)已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)===Fe(OH)3(s)ΔH＝－Q1kJ·mol－1，題(1)中每生成1 mol含鐵微粒時，放熱Q2，請你計算1 mol Fe2＋全部轉化為Fe(OH)3(s)的熱效應ΔH＝_________。

(3)常溫下，根據已知條件計算在pH＝5的溶液中，理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3＋)＝___________，c(Mg2＋)＝___________。

(4)有人用氨水調節溶液pH，在pH＝5時將Fe(OH)3沉淀出來，此時Fe(OH)3沉淀中可能混有的雜質是______ (填化學式，下同)，用_______試劑可將其除去。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)為了驗證 Fe2+與 Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是_______（填裝置序號）， 其正極的電極反應式為_______；若構建該原電池時兩個電極的質量相等，當導線中通過 0.4 mol 電子時，兩個電極的質量差為_______g。

(2)將 CH4 設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B 為多孔碳棒）。

實驗測得 OH- 定向移向 A 電極，則_______（填 A 或 B）處電極入口通 CH4，其電極反應式為_______。

(3)金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是_______（填選 項字母）。

a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微型紐扣電池在現代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極材料分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，電極反應式為Zn+2OH2e===Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e===2Ag+2OH。下列敘述中正確的是（ ）

A. 在使用過程中，電解質KOH不斷被消耗

B. 使用過程中，電子由Ag2O極經外電路流向Zn極

C. Zn電極發生還原反應，Ag2O電極發生氧化反應

D. Zn是負極，Ag2O是正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

I.將等物質的量的A、B混合放于2 L的密閉容器中，發生反應3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。經5 min后達到平衡，平衡時測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3：5，v(C)=0．1 mol/(L·min)。則：

(1)x=________。

(2)前5 min內B的反應速率v(B)=_________。

(3)平衡時A的轉化率為_________。

II.水蒸氣通過炙熱的碳層發生反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H。

(4)已知：K(300℃)＜K(350℃)，則該反應是_________熱反應。

(5)上述反應在t0時刻達到平衡，在t1時刻改變某一條件后正反應速率(v正)隨時間的變化如下圖所示，填出對應的編號。

① 縮小容器體積_________；

② 降低溫度 ____________；

(6)已知反應①CO(g)+CuO(g)CO2(g)+Cu(s)，②H2(g)+CuO(g)Cu(s)+H2O(g)，在相同的某溫度下的平衡常數分別為K1和K2，該溫度下反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數K=__________(用K1和K2表示)。

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