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已知2H→H2放出437.6kJ的熱量，下列說法正確的是（　�。�
A、氫氣分子內每個氫原子都達到了8電子穩定結構B、1mol H2的能量比2molH的能量低C、1mol H2離解成2molH要放出437.6kJ熱量D、氫原子的還原性比氫分子弱
分析：A、氫分子中兩個氫原子 以一對共用電子對形成共價鍵，氫原子都達到了2電子的穩定結構；
B、原子不能獨立存在，比分子活潑，分子的能量低于原子的能量；
C、已知2H→H2并放出437.6kJ的熱量，所以1molH2離解成2molH要吸收437.6kJ熱量；
D、氫原子比氫氣分子更易失電子．
解答：解；A、氫氣分子內每個氫原子都達到2電子穩定結構，故A錯誤；
B、分子的能量比原子的能量低，故B正確；
C、根據已知2H→H2并放出437.6kJ的熱量，所以1molH2離解成2molH要吸收437.6kJ的熱量，故C錯誤；
D、原子比分子能量高，氫原子更易失電子，具有還原性，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了反應中能量轉化的原因，分子原子的能量高低，原子結構的特征，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?浙江）氫能源是一種重要清潔能源．現有兩種可產生H2的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72L的H2（已折算成標準狀況）．甲與水反應也能放出H2，同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀況下的密度為1.25g?L-1．請回答下列問題：
（1）甲的化學式是
AlH3
AlH3
；乙的電子式是
．
（2）甲與水反應的化學方程式是
AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑
AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑
．
（3）氣體丙與金屬鎂反應的產物是
Mg3N2
Mg3N2
（用化學式表示）．
（4）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式
3CuO+2NH3
  △  
.
 
N2+3Cu+3H2O
3CuO+2NH3
  △  
.
 
N2+3Cu+3H2O
．有人提出產物Cu中可能還混有Cu2O，請設計實驗方案驗證之
取樣后加H2SO4，如果溶液變藍，說明產物中含有Cu2O，反之則無Cu2O
取樣后加H2SO4，如果溶液變藍，說明產物中含有Cu2O，反之則無Cu2O
．（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）
（5）甲與乙之間
可能
可能
（填“可能”或“不可能”）發生反應產生H2，判斷理由是
AlH3中的H為-1價，NH3中的H為+1價，有可能發生氧化還原反應生成氫氣
AlH3中的H為-1價，NH3中的H為+1價，有可能發生氧化還原反應生成氫氣
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大．已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4；M原子最外層電子數與次外層電子數之比為3：4；N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體．據此回答：
（1）M、N的最高價氧化物的水化物中酸性較強的是（寫出化學式）
HClO4
HClO4
．
（2）Z與M可形成常見固體化合物C，用電子式表示C的形成過程
．
（3）已知通常狀況下1g X2在Y2中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示X2燃燒熱的熱化學方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-2akJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-2akJ?mol-1
．
（4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成，
寫出該反應的化學方程式
H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O
．
（5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數目之比為1：1：1，A溶液中水的電離程度比在純水中�。畡t化合物A中的化學鍵類型為
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
；若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學式是
NaClO
NaClO
．
（6）均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發生反應的離子方程式是
HSO3-+H+=H2O+SO2↑
HSO3-+H+=H2O+SO2↑
；其中一種是強酸所成的酸式鹽，寫出Ba（OH）2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中Z位于ⅦA族．請回答下列問題．
（1）W的原子結構示意圖為
．能說明Z的非金屬性比X的非金屬性強的事實是
酸性強弱為HClO4＞H3PO4
酸性強弱為HClO4＞H3PO4
（舉一例）．
（2）W、Y和氫3種元素所形成的一種化合物，其75%（體積分數）的溶液常用于醫療消毒，該化合物的結構簡式為
CH3CH2OH
CH3CH2OH
．
（3）電解NaZ水溶液時，陰極的電極反應式為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．工業上，以上述反應的陽極產物和Ca（OH）2為原料，制備漂白粉反應的化學方程式為
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
（4）已知：298K時，金屬鈉與Y2氣體反應，生成1mol Na2Y固體時，放出熱量414kJ；生成1mol Na2Y2固體時，放出熱量511kJ．由Na2Y固體與Y2氣體反應生成Na2Y2固體的熱化學方程式為
Na2O（s）+
1
2
O2（g）=Na2O2（s）；△H=-97kJ/mol
Na2O（s）+
1
2
O2（g）=Na2O2（s）；△H=-97kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產和生活．
已知：
①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ．mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ．mol-1
．
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池．其負極電極反應式是：
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
．
（3）某同學利用甲烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是
BD
BD
（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發生的反應是：2H++2e-=H2↑
（4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：CO（g）+H2O（g）
高溫
CO2（g）+H2（g），得到如下三組數據：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H2O CO CO2
1 650 2 4 1.6 5
2 900 1 2 0.4 3
3 900 1 2 0.4 1
①實驗1中，以v （H2）表示的平均反應速率為
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
．
②實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是
使用了催化劑（或加大了壓強）
使用了催化劑（或加大了壓強）
（答一種情況即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網氨氣在農業和國防工業都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學獎曾經有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學家
（1）如圖表示溫度為TK壓強為P大氣壓是氮氣與氫氣合成氨反應過程中的能量變化，寫出該反應的熱化學方程式
 

（2）已知在TK溫度下合成氨反應在2.00L的密閉容器中進行，得到如下數據：
時間（h）
物質的量（mol）		 0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
根據表中數據計算：
①0～1h內N2的平均反應速率為
 
mol?L-1．h-1．
②反應進行到2h時放出的熱量為
 
kJ．
③此條件下，反應：N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3的化學平衡常數K=
 
（保留兩位小數）．
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2，H2和NH3各1mol，化學平衡移動的方向是
 
（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”）．

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同步練習冊答案
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