Question

X、Y、Z、M、N代表五種金屬，它們之間有以下反應：
①水溶液中：X+Y²⁺=X²⁺+Y ②Z+2H₂O（冷水）=Z（OH）₂+H₂↑  ③M、N為電極，與N鹽組成原電池，電極反應為：M-2e^-=M²⁺  ④Y可以溶于稀硫酸，M不被稀硫酸氧化
則這五種金屬活潑性由強到弱的順序是（　�。�

A．Z＞X＞Y＞N＞M

B．Z＞Y＞X＞M＞N

C．Z＞X＞Y＞M＞N

D．Y＞M＞N＞Z＞X

Answer 1

分析：比較金屬活潑性強弱，可根據金屬之間的置換反應；與水、酸反應的劇烈程度；原電池的正負極，負極較活潑以及金屬活動順序表等，以此解答該題．

解答：解：①水溶液中：X+Y²⁺=X²⁺+Y，可知活潑性為X＞Y；
 ②Z+2H₂O（冷水）=Z（OH）₂+H₂↑，說明Z為活潑性很強的金屬，而其它反應在溶液中進行，說明其它金屬與水不反應，則Z最活潑；
③M、N為電極，與N鹽組成原電池，電極反應為M-2e^-=M²⁺，說明M為負極，活潑性為M＞N；
④Y可以溶于稀硫酸，M不被稀硫酸氧化，說明活潑性Y＞M，
則這五種金屬活潑性由強到弱的順序是Z＞X＞Y＞M＞N，
故選C．

點評：本題綜合考查金屬的活潑性的比較，涉及原電池反應，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，難度不大，注意比較問題的角度．