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以下能級符號不正確的是
A．2dB．3sC．4pD．5f
A

試題分析：根據第一層（K層）上只有1S亞層，第二電子層（L層）只有2s和2p亞層，第三電子層（M層）只有3s、3p和3d亞層，第四電子層（N層）只有4s、4p、4d和4f亞層。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由H、D.T和35Cl、37Cl生成的氯化氫用一種儀器測定其分子的質量時，所得的數值應有（    ）
A.3種          B.2種           C.6種         D.5種

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數依次增大，請結合表中信息回答下列問題。
 
W
X
Y
Z
結構或性質
最高價氧化物是溫室氣體，其原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍
最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物反應得到離子化合物
氧化物是常見的兩性化合物
最高正價與最低負價之和為零
 
（1）Z的氧化物其主要用途為                   。在自然界中是         的主要成分。
（2）①下列可作為比較X和W非金屬性強弱的依據是      （填序號）。
a．自然界中的含量                    b．氫化物的穩定性
c．最高氧化物水化物溶液的酸性        d．單質與酸反應時失去的電子數
②從原子結構的角度解釋X的非金屬性強于W的原因：電子層數相同，核電荷數X大于W，原子半徑X     W，所以原子核對最外層電子的吸引力X     W，得電子能力X大于W 。
（3）Y的氧化物與X的最高氧化物水化物溶液反應的離子方程式                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y是原子序數大于4的兩種主族元素，它們的離子Xm+ 和Yn- 具有相同的核外電子排布。有關X、Y的敘述不正確的是(   )
A．原子序數大小:X>Y
B．Xm+和Yn-離子半徑大小:Yn-<Xm+
C．在周期表中X、Y在不同周期
D．在周期表中X、Y的族序數之差為:8-（m+n）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素電負性隨原子序數的遞增而增強的是
A．Na K RbB．N P AsC．O S ClD．Si P Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷錯誤的是
A．沸點：
B．熔點：
C．酸性：
D．堿性：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為14。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者Y原子最外層電子數的2倍。下列說法不正確的是
A．X的氫化物溶液與其最高價氧化物對應的水化物溶液的酸堿性相反
B．Y的氧化物既可與強酸反應又可與強堿反應，并可用來制作耐火材料
C．X和Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液都是具有強氧化性的酸
D．Z的氫化物比X的氫化物更穩定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，
回答下列問題：
   族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
⑨
⑥
⑦
 
 
⑧
 
 
（1）由①、②兩種元素組成的相對分子質量為28的有機物的空間構型是            ，
該物質與溴水發生加成反應的化學方程式是                               。
（2）用電子式表示④的簡單氫化物的形成過程如下：                     ；
（3） 請設計實驗比較元素⑥與⑨金屬性的相對強弱：                    _；
（4） 用①元素的單質與④元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，將多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液中，在甲極通入①的單質，乙極通入④的單質，則甲極的電極反應式為：                                。
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為        ，工業上常用單質⑥冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質⑥在高溫下反應的化學方程式          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于鹵素（F、Cl、Br、I）的化學性質的敘述，錯誤的是
A．隨原子序數逐漸增大，單質跟水的反應能力逐漸減弱
B．隨原子序數逐漸增大，單質的氧化性逐漸減弱
C．將氯水加到KI－淀粉溶液中，溶液變藍
D．隨原子序數逐漸增大，氫化物的穩定性逐漸增強

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