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【題目】下列物質，不能通過單質與氧氣直接反應生成的是（ ）

A．SO3 B．NO C．Na2O2 D．SiO2

【答案】A

【解析】

試題分析：A．硫與氧氣直接化合產物為SO2，故A正確；B．氮氣與氧氣在放電條件下直接化合生成NO，故B錯誤；C．鈉與氧氣在點燃條件下燃燒生成Na2O2，故C錯誤；D．單質硅在氧氣中燃燒生成SiO2，故D錯誤。故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下某CO2、H2、CO的混合氣體與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2、CO的質量之比可能為（ ）

A．13:8:27 B．13:9:27 C．26:16:27 D．286:8:27

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】進行化學實驗時應強化安全意識。下列做法正確的是（ ）

A. 金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火

B. 用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上

C. 濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

D. 做蒸餾實驗時，如果在沸騰前發現忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：

（1）NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl

（2）NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN(Ki=6.3×10-10)有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同．

完成下列填空：

（1）HClO的電子式為_________；

（2）第一次氧化時，溶液的pH應調節為_________(選填“酸性”、“堿性”或“中性”)；原因是_________；

（4）寫出第二次氧化時發生反應的離子方程式_________；

（3）處理100m3含NaCN 10.3mg/L的廢水，實際至少需NaClO________ g(實際用量應為理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5mg/L，達到排放標準。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】本題為《化學與生活(選修1)》選做題。

（1）資源必須要合理使用。

①水是一種寶貴的資源，保護水資源就是保護我們的生命。下列做法不利于水資源保護的是______(填字母代號)

A．科學合理使用農藥

B．任意排放化工廠廢水

C．處理生活污水，達標排放

②礦泉水瓶不能隨意丟棄．根據垃圾分類方法，礦泉水瓶屬于_____________(填“可回收物”或“可堆肥垃圾”)；

③在汽車尾氣系統中安裝催化轉化器，可有效降低尾氣中CO和NO等向大氣的排放，減小環境污染。在催化轉化器中，CO和NO發生反應．請完成該反應的化學主程式_____________。

（2）保護環境、愛護地球已成為人們的共同呼聲。

①我們常在公共場所見到下列標志，其中屬于回收標志的是__________

②2014年1月，教育部規定在學校公共場所禁止吸煙。下列有關說法中，不正確的是____________。

A．吸煙會對室內和公共場所造成污染

B．吸入焦油、尼古丁及顆粒物可導致多種病變

C．N2、CO2、CO尼古丁和都屬于室內空氣污染物

（3）化學與生活關系密切。現有下列四種物質：

A．蛋白質 B．亞硝酸鹽 C．維生素C D．油脂

①__________是重要的體內能源；

②__________廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中，有酸性和還原性，又稱為抗壞血酸；

（4）材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎

①試管、燒杯和燒瓶等化學儀器的主要材質是__________；

A．玻璃 B．陶瓷 C．水泥

②“遼寧號”航母的服役舉世矚目。鋼鐵是制造航母的主要材料。生鐵和鋼成分上的主要差別是_________；

A．碳的含量不同

B．磷、硫的含量不同

C．鎳、鉻等金屬含量不同

③鋼鐵在潮濕空氣中易發生吸氧腐蝕，負極反應式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液能與鎂反應放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是（ ）

A．H＋、Ba2＋、Mg2＋、Cl－

B．K＋、Cl－、SO42－、AlO2－

C．K＋、OH－、SO32－、MnO4－

D．Ca2＋、H＋、Cl－、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于晶體的下列說法正確的是( ）

A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子

B．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

C．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高

D．分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 元素周期表有7個周期、18個族

B. 天然氣是一種清潔的化石燃料

C. 工業上常用電解NaCl水溶液的方法制取金屬鈉

D. 淀粉和纖維素互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學選修2：化學與技術】（15分）

（1）一種從廢的鍍金黃銅零件中回收金的方法：先將零件磨碎，將粉末加入H2SO4和KNO3的混合溶液中，浸泡數小時后，使其完全溶解，然后將沉淀物濾出。上述方法中，將廢料磨碎的目的是_________，溶出銅的離子方程式為____________________。

（2）工業上采用電解法處理NO制備NH4NO3。工作原理如圖所示，則陽極的電極反應式為________，通入的物質X的化學式為____________，若電路中通過15mol電子，則理論上最多可制備NH4NO3的物質的量為_________。

（3）如圖是從含有CuCl2的酸性蝕刻液中制取無機催化劑CuCl的流程：

①反應I進行時，反應體系的pH與Na2SO3溶液的添加量的關系如圖所示，則反應I的離子方程式為________。

②過濾后的物質用含乙醇的洗滌液洗滌，原因是_________________。

③準確稱取0.25gCuCl樣品置于一定量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水至20mL，用0.050mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗8.12mLK2Cr2O7溶液，則該樣品中CuCl的質量分數為_________。

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