【題目】利用三室式電解池(裝置結構如圖所示,電極均為惰性電極)可以實現用硫酸鈉溶液制取硫酸和氫氧化鈉。下列敘述正確的是
A.a氣體為氫氣,b氣體為氧氣
B.A為氫氧化鈉溶液,B為硫酸溶液
C.通電后中問隔室的SO42-向陰極遷移,陽極區溶液的pH增大
D.該電解反應的方程式為2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑
【答案】D
【解析】
A.在陽極氫氧根離子放電生成氧氣,在陰極氫離子放電生成氫氣,所以a氣體為氧氣,b氣體為氫氣,故A錯誤;
B.在陽極氫氧根離子放電生成氧氣,同時生成氫離子,所以陽極生成硫酸,即A溶液為硫酸;在陰極氫離子放電生成氫氣,同時生成氫氧根離子,所以陰極生成NaOH,即B溶液為氫氧化鈉,故B錯誤;
C.陰離子透過c隔膜向陽極移動,在陽極氫氧根離子放電生成氧氣,同時生成氫離子,所以陽極生成硫酸,溶液的pH降低,故C錯誤;
D.在陽極氫氧根離子放電生成氧氣,在陰極氫離子放電生成氫氣,所以該電解反應的總方程式為2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑,故D正確;
故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入適量水,攪拌均勻,然后再加入15mL質量分數為98%濃硫酸,迅速攪拌”進行如下探究;
(1)觀察現象:蔗糖先變黃,再逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質,同時聞到刺激性氣味,按壓此黑色物質時,感覺較硬,放在水中呈漂浮狀態,同學們由上述現象推測出下列結論:
①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質具有強吸附性
其中依據不充分的是_________(填序號);
(2)為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態產物,同學們設計了如下裝置:
試回答下列問題:
①圖1的A中最好選用下列裝置_________(填編號);
②圖1的 B裝置所裝試劑是_________;D裝置中試劑的作用是_________;E裝置中發生的現象是_________;
③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________,后體積膨脹的化學方程式為:_________;
④某學生按圖2進行實驗時,發現D瓶品紅不褪色,E裝置中有氣體逸出,F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________,其反應的離子方程式是_________。
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【題目】下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲氫電池充電裝置(忽略其他有機物)。已知儲氫裝置的電流效率×100%,下列說法不正確的是
A. 采用多孔電極增大了接觸面積,可降低電池能量損失
B. 過程中通過C-H鍵的斷裂實現氫的儲存
C. 生成目標產物的電極反應式為C6H6+6e-+6H+===C6H12
D. 若=75%,則參加反應的苯為0.8mol
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【題目】有溶質的物質的量濃度均為的下列八種溶液①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH ④(NH4)2SO4 ⑤KOH ⑥NaF⑦ KCl ⑧NH4Cl 這些溶液的pH由小到大的順序是()
A.②①③④⑧⑦⑥⑤
B.②①③⑥⑦⑧⑤④
C.①②③⑧⑦⑥④⑤
D.②①⑧③⑥④⑤
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【題目】用堿性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示。下列說法中正確的是( )
A.燃料電池工作時負極反應為:H2=2H++2e-
B.若要實現鐵上鍍銅,則a極是鐵,b極是銅
C.若要實現電解精煉粗銅,則a極發生氧化反應,b極上有銅析出
D.a、b兩極均是石墨時,在相同條件下,當電池中消耗H222.4L(標準狀況)時,a極析出銅64g
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【題目】請回答下列問題:
已知:
、
分子中化學鍵的鍵能分別是
、
則相同條件下破壞1molNO中化學鍵需要吸收的能量為______kJ。
如圖所示,U形管內盛有100mL的溶液,
斷開
,閉合
,若所盛溶液為
溶液:則A為______極。若所盛溶液為KCl溶液:
移向______極
填“A”、“B”
斷開
,閉合
,若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液,則:A電極附近可觀察到的現象是______。反應一段時間后打開
,若要使電解質溶液恢復到原狀態,需向U形管內加入或通入一定量的______。
若是電解精煉粗銅,斷開
,閉合
,電解液選用
溶液,則A電極的材料應換成______,反應一段時間后電解質溶液中
濃度______
填“增大”、“減小”或“不變”
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【題目】食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質,加碘鹽可能含有 K+、IO3-、I-、Mg2+.加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱引起的。
已知:IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O,2Fe3++2I-→2Fe2++I2,KI+I2KI3;氧化性: IO3->Fe3+>I2。
(1)學生甲對某加碘鹽進行如下實驗,以確定該加碘鹽中碘元素的存在形式。取一定量加碘鹽,用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得溶液分為 3 份。第一份試液中滴加 KSCN 溶液后顯紅色;第二份試液中加足量 KI 固體,溶液顯淡黃色,加入 CCl4,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量 KIO3 固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。
①第一份試液中,加 KSCN 溶液顯紅色,該紅色物質是______(用化學式表示)。
②第二份試液中“加入 CCl4”的實驗操作名稱為______,CCl4 中顯紫紅色的物質是______(用化學式表示)。
③根據這三次實驗,學生甲得出以下結論:
在加碘鹽中,除了 Na+、Cl-以外,一定存在的離子是______,可能存在的離子是______,一定不存在的離子是______。由此可確定,該加碘鹽中碘元素是______價(填化合價)的碘。
(2)將 I2溶于 KI 溶液,在低溫條件下,可制得 KI3H2O.該物質作為食鹽加碘劑是否合適?______(填“是”或“否”),并說明理由______。
(3)已知:I2+2S2O32-→2I-+S4O62-.學生乙用上述反應方程式測定食用精制鹽的碘含量(假設不含Fe3+),其步驟為:
a.準確稱取 wg 食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量 KI 溶液,使 KIO3與 KI 反應完全;
c.以淀粉溶液為指示劑,逐滴加入物質的量濃度為 2.0×10-3mol/L 的 Na2S2O3 溶液 10.0mL,恰好反應完全。
根據以上實驗,學生乙所測精制鹽的碘含量(以 I 元素計)是______mg/kg(以含w的代數式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業上用含三價釩(V2O3)為主的某石煤為原料(含有 Al2O3、CaO 等雜質),鈣化法焙燒制備 V2O5,其流程如下:
(資料)+5 價釩在溶液中的主要存在形式與溶液 pH 的關系:
pH | 4~6 | 6~8 | 8~10 | 10~12 |
主要離子 | VO2+ | VO3- | V2O74- | VO43- |
(1)焙燒: 向石煤中加生石灰焙燒,將 V2O3 轉化為 Ca(VO3)2 的化學方程式是______________。
(2)酸浸:①Ca(VO3)2 難溶于水,可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時溶液的 pH=4,Ca(VO3)2 溶于鹽酸的離子方程式是________。
②酸度對釩和鋁的溶解量的影響如圖所示:酸浸時溶液的酸度控制在大約 3.2%,根據下圖推測,酸浸時不選擇更高酸度的原因是________________。
(3)轉沉: 將浸出液中的釩轉化為 NH4VO3 固體,其流程如下:
①浸出液中加入石灰乳的作用是_____。
②向(NH4)3VO4 溶液中加入 NH4Cl 溶液,控制溶液的 pH=7.5。當 pH>8 時,NH4VO3 的產量明顯降低,原因是_______________。
(4)測定產品中 V2O5 的純度:稱取 ag 產品,先用硫酸溶解,得到(VO2)2SO4 溶液。再加入 b1mLc1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 溶液(VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O) 最后用 c2mol/LKMnO4 溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2 至終點,消耗 KMnO4 溶液的體積為 b2mL。已知 MnO4-被還原為 Mn2+,假設雜質不參與反應。則產品中 V2O5 的質量分數是_____。(V2O5 的摩爾質量::182g/mol)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】容積固定為3L的某密閉容器中加入1mol A、2mol B,一定溫度下發生如下發應:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),經反應5 min后,測得C的濃度為0.3mol·L-1 。則下列說法正確的是
A. 5 min 內D的平均反應速率為0.02 mol·L-1·min-1
B. 第5min時C的反應速率為0.06 mol·L-1·min-1
C. 經5min后,向容器內再加入A,正反應速率變大
D. 平衡狀態時,生成1molD時同時生成1molA
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