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美藍（主要成分是亞甲藍）有較強的還原性，可用做亞硝酸鹽中毒的解毒劑，已知亞硝酸鹽中毒原理是它會使普通血紅蛋白中的鐵元素由二價變為三價，失去攜氧能力，下列有關說法不正確的是

A．亞硝酸鹽有強氧化性
B．普通血紅蛋白有較強氧化性
C．亞硝酸鹽中毒后，使用美藍，高鐵血紅蛋白被還原
D．中毒與解毒過程中都發生了氧化還原反應

B

解析試題分析： A、根據題意，亞硝酸鹽有強氧化性，能氧化普通血紅蛋白（有還原性），正確；B、普通血紅蛋白（有還原性），錯誤；C、美藍有強還原性，又可將其還原而解毒，正確；D、中毒和解毒過程都發生了氧化還原，正確。
考點：考查氧化還原反應知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7X＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說法正確的是(     )

A．X的化學式為CuS，它既是氧化產物又是還原產物
B．5molFeS2發生反應，有10mol電子轉移
C．產物中的SO42-離子有一部分是氧化產物
D．FeS2只作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

據報道，科學家發現了如下反應：O2+PtF6→O2(PtF6)。已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為+5價。對于此反應，下列說法正確的是

A．此反應是非氧化還原反應
B．O2(PtF6) 中氧元素的化合價是+1價
C．在此反應中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑
D．此反應中，每生成1mol O2(PtF6)轉移1mol 電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鈦被譽為“21世紀金屬”。工業冶煉鈦的第一步反應為：
TiO2+2C+2Cl2     TiCl4＋2CO。下列關于該反應的說法正確的是

A．TiO2是氧化劑
B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1
C．Cl2發生氧化反應
D．當2 mol C參加反應時，轉移的電子數目為2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當產物中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時，下列說法正確的是 （  ）

A．產物中n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1
B．參加反應的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5
C．反應中Cu2S既作氧化劑，又作還原劑
D．1 mol Cu2S參加反應時有8 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應中氯元素被氧化的是（  ）

A．MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑
B．2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
C．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
D．2KClO32KCl+3O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一個體重50kg的健康人含鐵元素2g。這2g鐵以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，給貧血者補充鐵時，應補充含Fe2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。
（1）人體中經常進行Fe2+Fe3+的轉化，在過程A中，Fe2+被___________,；“服用維生索C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應過程中做______劑。
（2）測定綠礬（FeSO4·7H2O）產品中Fe2+含量的方法是：a.稱取2.8500g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①滴定時發生反應的離子方程式為：                                       。
②判斷此滴定實驗達到終點的方法是                                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質的工業生產過程中，其主要反應不涉及氧化還原反應的是

A．純堿B．燒堿C．硫酸D．硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知5+6KMnO4+9H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+14H2O+_______。
下列說法不正確的是 

A．氧化產物為 B．作氧化劑 
C．每1mol KMnO4轉移5mol e- D．H2SO4起酸的作用 

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