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【題目】向未知濃度的、混合溶液逐滴滴加溶液，混合溶液的電導率（導電能力）如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）

A. 兩點水的電離程度：

B.原溶液中

C.是恰好被溶液中和的過程

D.點：

【答案】D

【解析】

由圖可知，隨著加入氫氧化鈉，導電率減小，當加入的NaOH溶液為10.00mL時，導電率最小，此時NaOH溶液恰好與HCl反應生成NaCl和H2O，b點溶液中溶質主要為NaCl和CH3COOH，接著再加入10.00mLNaOH溶液，與CH3COOH反應生成CH3COONa和H2O，c點溶液中溶質主要為CH3COONa和NaCl。

A. b點溶液中溶質主要為NaCl和CH3COOH，c點溶液中溶質主要為CH3COONa和NaCl， CH3COOH抑制水的電離，CH3COONa促進水的電離，水的電離程度：，A正確；

B. 0.100mol/L 10.00mLNaOH溶液與CH3COOH恰好反應生成CH3COONa和H2O，所以n(CH3COOH)=0.001mol，原溶液中c(CH3COOH)=，B正確；

C. 隨著加入氫氧化鈉，導電率減小，當加入的NaOH溶液為10.00mL時，導電率最小，此時NaOH溶液恰好與HCl反應生成NaCl和H2O，C正確；

D. c點溶液中溶質主要為CH3COONa和NaCl，其濃度大小為：，D錯誤；故答案為：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的離子是（ ）

A.①③⑤⑦⑧B.②④⑥⑧C.①⑥D.②④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業廢水中含有的Cr2O72－和CrO42－會對水體產生很大的危害，因此這種工業廢水必須凈化處理。一種處理含鉻廢水的工藝流程如下：

CrO42—Cr2O72－ Cr3+ Cr(OH)3↓

①中反應為2 CrO42－(黃色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O。

下列說法正確的是

A.①中，酸化后廢水黃色變淺

B.②中，反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為3︰1

C.③中，所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3

D.①中，所加酸可以是鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應，根據下列在相同時間內測得的結果判斷，生成氨的反應速率最快的是

A.v （N2）=0.2molL﹣1min﹣1B.v （N2）=5molL﹣1s﹣1

C.v （NH3）=0.1molL﹣1min﹣1D.v （H2）=0.3molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現象、結論均正確的是（ ）

選項

實驗操作

現象

結論

A

向溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置

上層液體呈橙紅色

氧化性：

B

向溶液中加入溶液，生

白色沉淀不溶解

溶液已經變質

C

向盛有的試管中加入足量鹽酸

溶液變藍綠色，試管底有紅色沉淀

氧化性：大于

D

用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱

熔化的鋁滴落

生成熔點比高

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L－1的H2N2O2溶液中滴加0.01 mol·L－1的NaOH溶液，測得H2N2O2溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.由a點到n點水的電離程度依次增大

B.a點時，c(H2N2O2)>c(Na＋)

C.m點時，c(OH－)＋c(N2O22-)＝c(H2N2O2)＋c(H＋)

D.m點到n點，比值不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有下列兩套實驗裝置，用于實驗室制取乙酸乙酯和乙酸丁酯。下列說法錯誤的是

A.導管a和導管b的作用都是冷凝回流

B.都可用飽和Na2CO3溶液來洗去酯中的酸和醇

C.加入過量的乙酸可以提高醇的轉化率

D.圖I裝置用于制取乙酸乙酯，圖Ⅱ裝置用于制取乙酸丁酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中屬于可逆反應的是(　　)

①N2＋3H22NH3,2NH33H2＋N2

②2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3

③CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O，CH2===CH2＋H—OHCH3CH2OH

④2Na＋Cl22NaCl, 2NaCl2Na＋Cl2

A.只有①B.①②③

C.①②③④D.①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

NH3·H2O

H2SO3

電離平衡常數

1.8×10－5

K1＝4.2×10－7

K2＝5.6×10－11

4.7×10－8

1.8×10－5

Ka1=1.3×102

Ka2=6.2×108

（1）25℃時，等濃度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液，3種溶液的pH由大到小的順序為____________________________________________。

（2）工業上可用氨水除去尾氣SO2。

①若氨水的濃度為2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH)=________mol·L1。向該氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH__________（填“升高”或“降低”）；若加入少量明礬，溶液中NH的濃度____________（填“增大”或“減小”）。

②將SO2通入氨水中，當c(OH)降至1.0×107 mol·L1時，溶液中的c()/c()=_________________。

（3）若某溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)

___________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關系為c(H＋)____________c(OH－)。

（4）根據表中所給的信息，向NaClO溶液中通入少量CO2氣體，發生反應的離子方程式為____________________________________________________

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